Вряду элементов p-s-cl происходит уменьшение (ослабление) 1) заряда ядра 2) степени окисления в высших оксидах 3) числа атомов водорода в летучем водородном соединении 4) радиуса атома 5) числа электронов на внешнем энергетическом уровне

Вряду элементов p-s-cl происходит уменьшение  радиуса атома

1. атомы в молекулах веществ соединены друг с другом согласно их валентности: н-о-н - молекула воды. водород - валентность i, кислород- валентность ii. 2. свойства веществ зависят не только от их качественного и количественного состава, но и от « строения», то есть от порядка соединения атомов в молекулах: различное расположение атомов в кристаллах алмаза и графита объясняет их различную твёрдость и электропроводность, прозрачность. 3. атомы в молекулах оказывают влияние друг на друга, и это влияние приводит к изменениям поведения атома. в кислородсодержащих кислотах хлора меняем степень окисления атома хлора - сила кислоты (способность связи н-о к диссоциации) изменяется: hclo - слабая кислота, hclo₂ - кислота средней силы, hclo₃ - сильная кислота, hclo₄ - самая сильная кислота. h₂so₄ - концентрированная серная кислота - сильный окислитель за счет атома серы. поменяли водород на натрий - na₂so₄ - окислительные свойства исчезли 4. зная свойства, можно предположить состав., зная состав, можно предположить свойства: если оксид образован элементом в степени окисления +6, то он будет проявлять кислотные свойства. если оксид проявляет основные свойства - то это оксид металла.