Регистрация Спросить otvet5GPT
3231561
19.08.2022 07:46
Химия
Есть ответ 👍

С50 при сгорании углеводорода образуется оксид углерода(iv) объемом 2,24л (н.у.) м вода массой 1,8г. относительная плотность этого углеводорода по водороду равна 14. определите форулу углеводорода и назовите его.

219
419
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Stepan0305
Stepan0305
4,8(81 оценок)
Дано: v(co2) = 2.24 л m(h2o) = 1,8 г d(h2) = 14 найти: формулу ( название-? n(co2) = v(co2)/vm = 2,24 л/22,4 л/моль = 0,1 моль n(h2o) = m(h2o)/m(h2o) = 1,8 г/18 г/моль = 0,1 моль n(h)=2n(h2o) = 2*0.1 моль = 0,2 моль n(c): n(h) = 0,1: 0,2 = 1: 2 простейшая формула сн2 м(сн2) = 14 г/моль м(схну) = м(н2)*d(h2) = 2 г/моль*14 = 28 г/моль 28 г/моль/14 г/моль = 2 следовательно, искомая формула с2н4 н2с=сн2 - этилен, или этен
nastenkastetsen
nastenkastetsen
4,7(35 оценок)
Запишем данный углеводород, как сₓнₐ. известно, что плотность по водороду равна 14, значит молярная масса углеводорода равна 14*μ(н₂)=14*2=28. тепеерь запишем реакцию горения в общем виде. сₓнₐ + а/4о₂ → хсо₂ + а/2н₂о νсо₂ = v/vm = 2,24л / 22,4 л/моль = 0,1 моль νн₂о = m/μ = 1,8г / 18 г/моль = 0,1 моль получется, что выделилось одинаковое количество оксида и воды, значит х=а/2, 12х+а=28 7а=28, а=4, х=2. углеводород с₂н₄. это этен или этилен.
NikichRUS25
NikichRUS25
4,5(48 оценок)
Это пропорция, которая составляется согласно уравнению реакции.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS