В5 пронумерованных пробирках находятся твёрдые вещества: карбонат кальция, сульфат меди (ii), сульфат калия, гидроксид калия, гидроксид бария. пользуясь минимальным числом реактивов, распознайте каждое вещество.

118

483

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

07052017

Химия

4,5(93 оценок)

1) растворить пробы веществ воде: карбонат кальция плохо растворим, на дне пробирки останется белый осадок; сульфат меди при растворении даст голубой раствор. 2) на оставшиеся три раствора подействовать индикатором - фенолфталеином: раствор сульфата калия останется бесцветным; растворы гидроксида калия и гидроксида бария окрасятся в фуксиновый цвет. 3) к двум окрашенным растворам добавить раствор серной кислоты: окраска раствора гидроксида калия обесцветится 2koh + h₂so₄ = k₂so₄ + 2h₂o окраска раствора гидроксида бария обесцветится, выпадет белый осадок сульфата бария ba(oh)₂ + h₂so₄ = baso₄↓ + 2h₂o

nikoldasha421

Химия

4,6(73 оценок)

Пункт 1 (молекулярные уравнения).

1). 4Al + 3O2 = 2Al2O3

2). Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

3). AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3H2O

4). Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O

Пункт 2 (полное и сокращенное ионные уравнения).

Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O

Аl(3+) + 3OH(-) + 3H(+) + 3NO3(-) = Al(3+) + 3 NO3(-) + 3H2O

H(+) + OH(-) = H2O.

Пункт 3 (ОВР).

4Al + 3O2 = 2Al2O3

Аl(0) -3е = Al(+3) - процесс: окисление, Al - восстановитель;

O2(0) +4е = 2O(-2) - процесс: восстановление, O2 - окислитель.

Пункт 4 (название веществ).

Al - алюминий;

O2 - кислород;

Al2O3 - Оксид алюминия;

HCl - соляная кислота;

AlCl3 - хлорид алюминия;

H2O - вода;

NaOH - гидроксид натрия;

Al(OH)3 - гидроксид алюминия;

HNO3 - азотная кислота;

Al(NO3)3 - нитрат алюминия.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.