MariaVol19

24.03.2022 13:19

Химия

Есть ответ 👍

25 нужно решение в реакторе при некоторой температуре протекает реакция с02 + н2 ↔ со + н20. определите константу равновесия, если в начальный момент сн2 = 2,15 моль/л, ссо2 = 1,25 моль/л, а к моменту равновесия прореагировало 60% начального количества

171

440

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

glebtomilovpop0

Химия

4,6(99 оценок)

Co₂ + h₂ = co + h₂o [co₂]₀=1,25 моль/л [h₂]₀=2,15 моль/л w=0,60 равновесная концентрация [co₂]=(1-w)[co₂]₀ расход [co₂]'=w[co₂]₀=[h₂]' равновесная концентрация [h₂]=[h₂]₀-w[co₂]₀ равновесные концентрации [h₂o]=[co]=w[co₂]₀ k=[h₂o][co]/{[co₂][h₂]} k=(w[co₂]₀)²/{(1-w)[co₂]₀([h₂]₀-w[co₂]₀)} k=w²[co₂]₀/{(1-w)([h₂]₀-w[co₂]₀} k=0,6²*1,25/{0,4*(2,15-0,6*1,25)}=0,804

Учениклвл505

Химия

4,5(64 оценок)

дано

m(NH4NO3) = 60 g

W(NaOH) = 25%

m(ppa NaOH) = ?

V(NH3) - ?

NH4NO3+NaOH-->NaNO3+NH3+H2O

1. находим молярную массу NH4NO3

M(NH4NO3) = 14+1*4+14+16*3 = 80 g/mol

2.Определяем количества вещества NH4NO3

n(NH4NO3) = m(NH4NO3) / M(NH4NO3) = 60 / 80 = 0.75 mol

3. В УХР в левой части 1 молекула NH4NO3 и в 1 молекула NaOH

n(NH4NO3) : n(NaOH) = 1: 1

n(NaOH) = 0.75 mol

4. находим молярную массу NaOH

M(NaOH) = 23+16+1 = 40 g/mol

5. находим массу NaOH по УХР

m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 0.75 mol * 40 g/mol = 30 g

6. Зная . что в растворе содержится 25% NaOH , найдем массу раствора

m(ppa NaOH) = m(NaOH) * 100% / W(NaOH) = 30 *100% / 25% = 120 g

При взаимодействием 60 г нитрата аммония и 120 гр с 25%-ным раствором гидроксида натрия в результате химической реакции выделился газообразный продукт аммиак. По уравнению реакции , что количество нитрата аммония равно количеству аммиака

n(NH4NO3) : n(NH3) = 1 : 1

n(NH3) = 0.75 mol

Внутри молекулярный объем любого газа равен 22.4 л/моль

тогда V(NH3) = n(NH3) * Vm = 22.4 * 0.75 = 16.8 л

ответ 120 гр , 16.8 л

Объяснение:

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.