25 нужно решение в реакторе при некоторой температуре протекает реакция с02 + н2 ↔ со + н20. определите константу равновесия, если в начальный момент сн2 = 2,15 моль/л, ссо2 = 1,25 моль/л, а к моменту равновесия прореагировало 60% начального количества

Co₂ + h₂ = co + h₂o [co₂]₀=1,25 моль/л [h₂]₀=2,15 моль/л w=0,60 равновесная концентрация [co₂]=(1-w)[co₂]₀ расход [co₂]'=w[co₂]₀=[h₂]' равновесная концентрация [h₂]=[h₂]₀-w[co₂]₀ равновесные концентрации [h₂o]=[co]=w[co₂]₀ k=[h₂o][co]/{[co₂][h₂]} k=(w[co₂]₀)²/{(1-w)[co₂]₀([h₂]₀-w[co₂]₀)} k=w²[co₂]₀/{(1-w)([h₂]₀-w[co₂]₀} k=0,6²*1,25/{0,4*(2,15-0,6*1,25)}=0,804

дано

m(NH4NO3) = 60 g

W(NaOH) = 25%

m(ppa NaOH) = ?

V(NH3) - ?

NH4NO3+NaOH-->NaNO3+NH3+H2O

1. находим молярную массу NH4NO3

M(NH4NO3) = 14+1*4+14+16*3 = 80 g/mol

2.Определяем количества вещества NH4NO3

n(NH4NO3) = m(NH4NO3) / M(NH4NO3) = 60 / 80 = 0.75 mol

3. В УХР в левой части 1 молекула NH4NO3 и в  1 молекула NaOH

n(NH4NO3) :  n(NaOH) = 1: 1

n(NaOH) = 0.75 mol

4. находим молярную массу NaOH

M(NaOH) = 23+16+1 = 40 g/mol

5.  находим  массу NaOH по УХР

m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 0.75 mol * 40 g/mol = 30 g

6. Зная . что в растворе содержится 25% NaOH , найдем массу раствора

m(ppa NaOH) = m(NaOH) * 100% / W(NaOH) = 30 *100% / 25% = 120 g

При взаимодействием 60 г нитрата аммония  и  120 гр с 25%-ным раствором гидроксида натрия  в результате химической реакции выделился газообразный продукт аммиак. По уравнению реакции , что количество нитрата аммония равно количеству аммиака

n(NH4NO3) : n(NH3)  = 1 : 1

n(NH3) = 0.75 mol

Внутри молекулярный объем любого газа равен 22.4 л/моль

тогда V(NH3) = n(NH3) * Vm  = 22.4 * 0.75 = 16.8 л

ответ 120 гр , 16.8 л

Объяснение: