Химия: Уравнение реакции монохлорирования гексана

МВ080706

10.10.2022 21:03

Химия

Есть ответ 👍

Уравнение реакции монохлорирования гексана

126

161

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

dianavolk00

Химия

4,8(25 оценок)

Ch3-ch2-ch2-ch2-ch2-ch3 + cl2 = ch3-chcl-ch2-ch2-ch2-ch3 + hcl (условие свет или высокая температура) водород замещается у вторичного углерода, у того, где меньше водорода.

luicaliber

Химия

4,8(30 оценок)

Вприсутсвии света моллекула cl2 разлагается на атомы cl с одновалентной связью. хлор более реактивный, по сравнению с водородом, поэтому происходит реакция соединения одного h у гексана на cl. вторая частица хлора регирует соединением с только что отсоединившейся моллекулой h, создавая hcl. в виде формулы выглядит так: c6h14 + cl2 = c6h13cl + hcl

natalia22082000

Химия

4,5(30 оценок)

Спокойствие! это типичная в объемном анализе. мы растворили 2,0202г соды, добавив 250г воды и должны получить следующую ее процентную концентрацию: (2,0202г: (250+20202)г·100%= 0,8% но так как вещество может содержать примеси, а нужно знать точную концентрацию, после приготовления его титруют реактивом точно известной концентрации. вот так: na₂co₃ + 2hcl = 2nacl + h₂o у нас на титрование пошло 12 мл 0,1н р-ра hcl, значит, в отобранной пробе 10мл соды содержится: (12мл·0,1г-экв : 1000мл=0,0012 г-экв . (или 0,12г-экв/л=0,12н) а вот зачем опять на % переходить, понять сложно.. mr(na₂co₃)= 2·23+12+3·48=106(г/моль). здесь г-экв=mr/2=53г· и в 10г раствора соды содержится: ).0012·53=0,0636г .раствор разбавленный, его плотность можно считать 1, поэтому 10мл=10г и тогда искомый %= (0,0636г: 10г)·100%= 0,636%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.