Назовите элемент, высший оксид которого ro3, а водородное соединение этого элемента содержит массовую долю водорода 2, 47%

1. определите условия смещения равновесия реакции:

2hcl(газ) < --> h₂(газ)+cl₂(газ)- q  в сторону образования хлороводорода hcl:

в)увеличение концентрации водорода

г)увеличение концентрации хлора

2.решите : определите скорость реакции, уравнение которой мg+2hcl=mgcl₂+h₂(стрелка вверх) ,при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с. на 0, 04 моль/л.

дано:

δс = 0,04 моль/л

δt = 10 с

решение:

v (с хвостиком, как скорость в пишется) = δс

                                                                                                                                                                                                  δt

v = 0,04 моль/л : 10 с = 0,004 моль/л*с

ответ: 0,004 моль/л*с

3.верны ли следующие суждения о смещении равновесия в системе

c₃h₆(газ)+h₂(газ) < --> c3h₈(газ)+q

а) при увеличении температуры равновесие в системе смещается в сторону исходного вещества

если реакция экзометрическая, то повышение температуры сместит равновесие и ускорит реацию разложения с3н8, т.е равновесие сместится влево (в сторону исходных веществ, т.е. тех, которые были взяты для получения с3н8, а конкретно с3н6 и н2)

1)верно только а