Смесь содержит металлическую медь, оксиды меди (i) и (ii). при реакции 1,42 г этой смеси с концентрированной соляной кислотой выделился осадок массой 0,071 г. при реакции же образца смеси массой 1,24 г с разбавленной серной кислотой выделилось 0,31 г осадка. какова масса металлической меди, которую можно получить из 1 г исходной смеси?

Сложная, поскольку реакции меди и ее оксидов с кислотами зависят от многих    условий.  1) cu + cu₂o + cuo + hcl(конц) ⇒  ? на первый взгляд металлическая медь не изменится, а оксиды превратятся в хлориды - растворимый cucl₂ и практически нерастворимый cucl. однако металлическая медь растворяется в горячей соляной кислоте в присутствии кислорода и других окислителей с образованием cucl:   4 cu + 4 hcl + o₂ ⇒ 4 cucl↓ + 2 h₂o в горячей концентрированной соляной кислоте металлическая медь реагирует и с cucl₂ (реакция конпропорционирования): cu + cucl₂ ⇒  2 cucl↓ обе реакции могут существенно изменить соотношение cu и cucl в осадке. но поскольку в не говорится о нагреве, будем считать, что эти реакции не протекают. но есть еще одно  обстоятельство.  cucl практически нерастворим в воде. однако в соляной кислоте он  образует растворимое комплексное соединение: cucl↓ + hcl ⇒ h[cucl₂]. поскольку в условии сказано, что используется    концентрированная кислота, можно предположить, что весь cucl растворится. в итоге в осадке будет только металлическая медь cu, которая изначально содержалась в образце смеси. масса осадка по условию 0,071 г. значит, можно рассчитать  массовую долю меди в смеси, разделив массу осадка (то есть меди) на массу первого образца смеси (1,42 г): w(cu) =    0,071 г / 1,42 г = 0,05 = 5% 2) cu + cu₂o + cuo + h₂so₄ (разб.) ⇒  ? с разбавленной серной кислотой медь не реагирует.  cuo в ней растворяется: cuo + h₂so₄ = cuso₄  + h₂o cu₂o реагирует сложнее. сначала, видимо, также образуется сульфат меди (i). однако эта соль нестабильна и сразу же диспропорционирует до металлической меди и сульфата меди (ii): cu₂o + h₂so₄ = cu₂so₄  + h₂o cu₂so₄ = cuso₄ + cu↓ суммарное уравнение:   cu₂o + h₂so₄ =  cuso₄ + cu↓ + h₂o в итоге, в осадке металлическая медь, которая присутствовала в смеси изначально, и медь, образовавшаяся из cu₂o. поскольку  массовая доля меди в смеси уже известна, можно вычислить, сколько ее было во втором образце и , соответственно, в осадке: 5%*1,24 г = 0,05*1,24 г = 0,062 г. тогда масса меди, образовавшейся из cu₂o, равна 0,31 - 0,062 = 0,248 г. m(cu₂o) = 143,1 г/моль m(cu) = 63,6 г/моль m(cuo) = 79,6 г/моль обратимся к уравнению реакции и рассчитаем массу cu₂o, из которого образовалось 0,248 г cu: cu₂o    +    h₂so₄ =  cuso₄ + cu↓    +    h₂o 143,1 г                                      63,6 г     х г                                        0,248 г х = 143,1*0,248 / 63,6 = 0,558 г рассчитаем массовую долю cu₂o в смеси, разделив найденную массу cu₂o во втором образце смеси  (0,588 г)  на массу второго образца смеси: w(cu₂o) = 0,588 г / 1,24 г =    0,45 = 45% тогда массовая доля cuo равна: w(cuo) =  100% - w(cu) - w(cu₂o) = 100% - 5% - 45% =    50% = 0.5 итак, состав смеси: cu - 5%  cu₂o - 45% cuo - 50% возьмем для удобства расчетов 100 г этой смеси. в этих 100 г  содержится 5 г cu, 45 г cu₂o, 50 г  cuo оксиды меди можно превратить в металлическую медь, восстановив или разложив их. например, после второй реакции (с серной кислотой) получаем в осадке исходную медь    и медь, получившуюся из cu₂o.  из оставшегося раствора cuso₄   можно восстановить медь, например,  с электролиза.  рассчитаем теоретически возможную массу меди, которую можно получить из 100 г смеси. 5 г cu 5 г cu 45 г cu₂o  х г cu:   cu₂o      ⇒      2 cu  143,1 г        2*63,6 г   45 г                х г х = 45*2*63,6 / 143,1 = 40 г 50 г cuo у г cu: cuo      ⇒    cu  79,6 г          63,6 г   50 г            у г у = 50*63,6 / 79,6 = 40 г. итого получается меди: 5 + 40 + 40 = 85 г из 100 г смеси получается 85 г меди из 1 г смеси получается, соответственно,  0,85 г меди ответ: 0,85 г cu

H2s + ca(oh)2 => h2+2oh + ca+s -> h2o + cas