При сплавлении 12 г кремнезема с эквимолярным количеством карбоната калия получили твердый и газообразный продукты. образовавшийся газ пропустили через 100 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей растворенного вещества 10 % (ρ = 1,11 г/см 3). рассчитайте массу твердого продукта после сплавления. какие вещества присутствуют в растворе, через который пропустили газ? вычислите количества веществ в растворе. определите массу твердого остатка, который можно получить, если упомянутый раствор сначала прокипятить, а потом осторожно упарить досуха.

261

491

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

778392

Химия

4,4(74 оценок)

Реакция сплавления кремнезема (диоксида кремния) с карбонатом калия: sio₂ + k₂co₃ = k₂sio₃ + co₂↑ m(sio₂) = 60 г/моль рассчитаем количество вещества выделившегося углекислого газа. согласно уравнению реакции 1 моль (60 г) sio₂ вытесняет 1 моль co₂. тогда 12 г sio₂ вытесняют х моль co₂: sio₂ + k₂co₃ = k₂sio₃ + co₂↑ 60 г 1 моль 12 г х моль х = 12*1/60 = 0,2 моль рассчитаем количество вещества naoh. m(naoh) = 40 г/моль. массовая доля w(naoh) = 10% = 0,1. плотность раствора d = 1,11 г/мл. объем раствора v = 100 мл. масса раствора m = vd = 100 мл * 1,11 г/мл = 111 г. масса m(naoh) равна w(naoh) * m = 0.1 * 111 г = 11,1 г. количество вещества n(naoh) равно m(naoh) / m(naoh) = = 11,1 г / 40 г/моль = 0,2775 моль углекислый газ реагирует с щелочью с образованием гидрокарбоната: co₂ + naoh = nahco₃ согласно уравнению, на 1 моль co₂ должно приходиться 1 моль naoh. соответственно, на 0,2 моль co₂ - 0,2 моль naoh. фактически, количество вещества naoh - 0,2775 моль. значит, naoh - в избытке. расчеты ведем по co₂. co₂ + naoh = nahco₃ + [ naoh избыток ] 0,2 моль 0,2775 моль 0,2 моль 0,0775 моль 0,2 моль co₂ образуют 0,2 моль nahco₃. на это расходуются 0,2 моль naoh. остается избыток naoh, он составляет 0,0775 моль. этот избыток naoh реагирует с образовавшимся гидрокарбонатом натрия nahco₃ с образованием карбоната натрия na₂co₃: naoh + nahco₃ = na₂co₃ + h₂o согласно уравнению, 1 моль naoh реагирует с 1 моль nahco₃ с образованием 1 моль na₂co₃ naoh + nahco₃ = na₂co₃ + h₂o 0,0775 моль 0,0775 моль 0,0775 моль значит, количество вещества nahco₃ уменьшилось на 0,0775 моль и составляет 0,2 - 0,0775 = 0,1225 моль. n(nahco₃) = 0,1225 моль. количество вещества образовавшегося na₂co₃ составляет 0,0775 моль. n(na₂co₃) = 0,0775 моль при упаривании раствора гидрокарбонат натрия разлагается с образованием карбоната натрия и выделением углекислого газа: 2 nahco₃ = na₂co₃ + co₂↑ + h₂o согласно уравнению реакции из 2 моль nahco₃ образуется 1 моль na₂co₃ а из 0,1225 моль nahco₃ - х моль na₂co₃ 2 nahco₃ = na₂co₃ + co₂↑ + h₂o 2 моль 1 моль 0,1225 моль х моль х = 0,1225*1/2 = 0,06125 моль - дополнительно образовалось na₂co₃ всего же карбоната натрия na₂co₃ стало 0,0775 + 0,06125 = 0,13875 моль. n(na₂co₃) = 0,13875 моль. m(na₂co₃) = 106 г/моль. масса m(na₂co₃) = n(na₂co₃) * m(na₂co₃) = 0,13875 моль * 106 г/моль = = 14,7075 г ≈ 14,7 г. карбонат натрия выделяется в виде кристаллогидратов: до 32°с - na₂co₃*10 h₂o, от 32 до 35°с - na₂co₃* 7 h₂o, выше 35°с - na₂co₃* h₂o. при °с окончательно теряет воду и превращается в na₂co₃. поэтому при расчетах предполагается, что после упаривания осадок карбоната натрия в виде чистой соли, а не в виде кристаллогидрата. ответ: 14,7 г

Даша12345н

Химия

4,5(65 оценок)

Сucl2 + 2koh = cu(oh)2 + 2kcl cu(2+) + 2k(+) + = cu(oh)2 + 2k(+) + cu(2+) + = cu(oh)2

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.