При сплавлении 12 г кремнезема с эквимолярным количеством карбоната калия получили твердый и газообразный продукты. образовавшийся газ пропустили через 100 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей растворенного вещества 10 % (ρ = 1,11 г/см 3). рассчитайте массу твердого продукта после сплавления. какие вещества присутствуют в растворе, через который пропустили газ? вычислите количества веществ в растворе. определите массу твердого остатка, который можно получить, если упомянутый раствор сначала прокипятить, а потом осторожно упарить досуха.

Реакция сплавления кремнезема (диоксида кремния) с карбонатом калия: sio₂ + k₂co₃ = k₂sio₃ + co₂↑ m(sio₂) = 60 г/моль рассчитаем количество вещества выделившегося углекислого газа.  согласно уравнению реакции 1 моль (60 г) sio₂ вытесняет 1 моль co₂. тогда 12 г sio₂ вытесняют х моль co₂:   sio₂ + k₂co₃ = k₂sio₃  +  co₂↑ 60 г                                    1 моль    12 г                                    х моль х = 12*1/60 = 0,2 моль рассчитаем количество вещества naoh. m(naoh) = 40 г/моль. массовая доля w(naoh) = 10% = 0,1. плотность раствора  d = 1,11 г/мл. объем раствора v = 100 мл. масса раствора m = vd = 100 мл * 1,11 г/мл = 111 г. масса m(naoh) равна w(naoh) * m = 0.1 * 111 г = 11,1 г. количество вещества n(naoh) равно m(naoh) / m(naoh) = = 11,1 г / 40 г/моль = 0,2775 моль углекислый газ реагирует с щелочью с образованием гидрокарбоната: co₂  +    naoh  = nahco₃  согласно уравнению, на 1 моль co₂ должно приходиться 1 моль naoh. соответственно, на 0,2 моль co₂ - 0,2 моль naoh. фактически, количество вещества naoh - 0,2775 моль.  значит, naoh - в избытке. расчеты ведем по co₂.     co₂    +        naoh          =    nahco₃ + [  naoh избыток  ]  0,2 моль    0,2775 моль      0,2 моль          0,0775 моль 0,2 моль co₂ образуют  0,2 моль nahco₃. на это расходуются 0,2 моль naoh. остается избыток naoh, он составляет  0,0775 моль. этот избыток naoh реагирует с образовавшимся гидрокарбонатом натрия nahco₃ с образованием карбоната натрия na₂co₃: naoh + nahco₃ = na₂co₃ + h₂o согласно уравнению, 1 моль naoh реагирует с 1 моль nahco₃ с образованием 1 моль na₂co₃      naoh      +        nahco₃    =    na₂co₃      +  h₂o 0,0775 моль      0,0775 моль    0,0775 моль значит, количество вещества nahco₃  уменьшилось на 0,0775 моль и составляет    0,2 - 0,0775 = 0,1225 моль. n(nahco₃) = 0,1225 моль. количество вещества образовавшегося na₂co₃  составляет 0,0775 моль. n(na₂co₃) =  0,0775 моль при упаривании раствора гидрокарбонат натрия разлагается с образованием карбоната натрия и выделением углекислого газа: 2 nahco₃ = na₂co₃ + co₂↑ + h₂o согласно уравнению реакции из 2 моль nahco₃ образуется 1 моль na₂co₃ а из 0,1225 моль nahco₃ - х моль  na₂co₃   2 nahco₃    =  na₂co₃ + co₂↑ + h₂o       2 моль          1 моль 0,1225 моль        х моль х = 0,1225*1/2 =  0,06125 моль - дополнительно образовалось na₂co₃ всего же карбоната натрия na₂co₃ стало 0,0775 + 0,06125 =    0,13875 моль. n(na₂co₃) = 0,13875 моль. m(na₂co₃) = 106 г/моль. масса m(na₂co₃) = n(na₂co₃) * m(na₂co₃) = 0,13875 моль * 106 г/моль =  =  14,7075 г  ≈ 14,7 г. карбонат натрия выделяется в виде кристаллогидратов:   до 32°с - na₂co₃*10 h₂o, от 32 до 35°с -    na₂co₃* 7 h₂o, выше 35°с -  na₂co₃* h₂o. при   °с окончательно теряет воду и превращается в  na₂co₃. поэтому при расчетах предполагается, что после упаривания осадок карбоната натрия в виде чистой соли, а не в виде кристаллогидрата. ответ: 14,7  г

Сucl2 + 2koh = cu(oh)2 + 2kcl cu(2+) + 2k(+) + = cu(oh)2 + 2k(+) + cu(2+) + = cu(oh)2