Дано: m(метал2o3) = 1.7г, + h2so4 , m соли (метал2(so4)3) = 5.7г. найти что это за метал?

Уравнение реакции: me₂o₃  + 3 h₂so₄ = me₂(so₄)₃  + 3  h₂o пусть х -  атомная масса металла.  тогда молекулярная масса оксида металла me₂o₃ равна (2х + 3*16) =  (2х  +  48) тогда молекулярная масса сульфата металла me₂(so₄)₃  равна (2х + 3*(32+4*16)) = (2х +  3*96) = (2х + 288) согласно уравнению реакции из  (2х  +  48) г оксида металла образуется (2х + 288) г сульфата этого металла. а по данным опыта из 1,7 г оксида образовалось 5,7 г сульфата:     me₂o₃  +  3 h₂so₄  =  me₂(so₄)₃  + 3  h₂o (2х+48) г                          (2х+288) г      1,7 г                                  5,7 г составляем пропорцию: (2х+48) (2х+288)     1,7   5,7 2х + 48      2х + 288 =     1,7              5,7 отсюда (2х + 48)*5,7 = 1,7*(2х + 288) 11,4х + 273,6 = 3,4х +  489,6 8х =  216 х = 27 атомная масса металла равна 27, металл трехвалентный. этим условиям соответствует алюминий (масса 27, металл трехвалентный, в реакцию, описанную уравнением, вступает)  ответ: алюминий

Решение в приложенном файле.