Как найти количество ионов зная их концентрацию?

0) если известна концентрация вещества и объём раствора, то масса вещества -- это лишние данные, её можно посчитать.  1) сначала нужно узнать, сколько молекул вещества диссоциировало, для этого нам нужно значение степени диссоциации ("альфа") электролита. но "альфа" зависит от концентрации электролита, поэтому в таблицах для данного вещества мы найдём только константу диссоциации электролита, связанную с "альфа" и концентрацией вещества по закону разведения оствальда (см. вики) .  2) зная степень диссоциации, находим количество вещества диссоциированных частиц: n=[с (в-ва) *v(р-ра)] *альфа  3) ну а дальше по уравнению реакции..   з. ы. забыл сказать самое главное: если электролит сильный (мин. кислоты, большинство раств. солей, щёлочи) , то он в растворе диссоциирован нацело и значение "альфа" можно брать равным единице.  фух писал долго

1) т.к. прямая реакция (идущая слева направо) эндотермическая (- q), то при повышении температуры равновесие смещается в сторону именно эндотермической реакции;

2) при понижении давления равновесие смещается в сторону увеличения объёмов; слева 2 объёма воды и справа 2 объёма водорода + 1 объём кислорода (итого, 3 объёма), след-но равновесие смещается вправо;

3) понижение концентрации водорода приводит к тому, что меньше водорода будет реагировать с кислородом до образования воды, поэтому процесс разложения воды будет преоладать, след-но, равновесие смещается вправо