Друзья, мне, глупой, сделать это: 3 5.45. с метода электронного подберите коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций: 1) nh3 + o2 = no + h2o 2) ph3 + cl2 = pcl3 + hcl 3) ch4 + cl2 = ccl4 + hcl 4) cuo + nh3 = cu + n2 + h2o 5) p + n2o = n2 + p2o5 6) no2 + h2o = hno3 + no 7) nh4no3 = n2o + h2o
278
466
Ответы на вопрос:
-3 0 +2 -21) 4nh₃ + 5 o₂ = 4no+ 6h₂ o4| n⁻³ - 5e --> n⁺² восстановитель окисление 5| o₂⁰ + 4e --> 2o⁻² окислитель восстановление -3 0 +3 -1 2) ph₃ + 3cl₂ = pcl₃ + 3hcl1| p⁻³ - 6e --> p⁺³ восстановитель окисление3| cl₂⁰ + 2e --> 2cl⁻ окислитель восстановление -4 0 +4 -13) ch₄ + 4cl₂ = ccl₄ + 4hcl1| c⁻⁴ - 8e --> c⁺⁴ восстановитель окисление4| cl₂⁰ + 2e --> 2cl⁻ окислитель восстановление +2 -3 0 04) 3cuo + 2nh₃ = 3cu + n₂ + 3h₂ o3| cu⁺² + 2e --> cu⁰ окислитель восстановление 1| 2n⁻³ - 6e --> n₂⁰ восстановитель окисление 0 +1 0 +55) 2p + 5n₂ o = 5n₂ + p₂ o₅ 2| p⁰ - 5e --> p⁺⁵ восстановитель окисление5| 2n⁺¹ + 2e --> n₂⁰ окислитель восстановление +4 +5 +2 6) 3no₂ + h₂ o = 2hno₃ + no2| n⁺⁴ - 1e --> n⁺⁵ восстановитель окисление1| n⁺⁴ + 2 e --> n⁺² окислитель восстановление -3 +5 +17) nh₄ no₃ = n₂ o + 2h₂ o1| n⁻³ - 4e --> n⁺¹ восстановитель окисление1| n⁺⁵ + 4e --> n⁺¹ окислитель восстановление
1. w(zn) = 100 - w(примесей) = 100 - 10 = 90% = 0,9 m(zn чист.) = m(zn с примесями)xw(zn) = 6,5x0,9 = 5,85 г zn + 2hcl = zncl2 + h2 n(h2) = n(zn) = m(zn)/m(zn) = 5,85/65 = 0,09 моль v(h2) = n(h2)xvm = 0,09x22,4 = 2,016 л 2. w(mg) = 100 - w(примесей) = 100 - 10 = 90% = 0,9 m(mg чист.) = m(mg с примесями)xw(mg) = 5,11x0,9 = 4,599 г mg + 2hcl = mgcl2 + h2 n(h2) = n(mg) = m(mg)/m(mg) = 4,599/24 = 0,19 моль v(h2) = nxvm = 0,19x22,4 = 4,256 л
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
Yuiyuii10.05.2021 22:27
-
bryazgin98p06isp07.04.2020 22:58
-
lisaezhikova28.07.2021 10:34
-
Катя456789012303.05.2020 23:43
-
alsuu0013.11.2022 04:41
-
Aruna3019.02.2021 14:07
-
Касоничка19.03.2022 07:04
-
lerkaaaaaaaaa25.05.2023 01:13
-
АполинарияТВ07.04.2022 22:34
-
dimas19416.04.2021 06:53
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.