Каких из этих паров может создать реакцию : a)cacl2 және (nh4)2co3 b)k2so4 және bacl2 c)kcl және br2 d)fecl2 және naoh

247

322

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

NurseRedheart

Химия

4,4(34 оценок)

A), b), d) мы прекрасно знаем, что хим. р-ция может протекать когда: выделяется газ это раз, выделяется вода это два и осадок это три

dabushov95

Химия

4,4(59 оценок)

1.степени окисления: n(3-)h(+)4n(5+)o(2-)3 8al + 30hno3 = 8al(no3)3 + 27nh4no3 + 9h2o 8al + 30h(+) + 3no3(−) = 8al(3+) + 3nh4(+) + 9h2o al(0) - 3ē = al+3 - коэффициент 8 n(+5) + 8ē = n-3 - коэффициент 3 2.уравнение диссоциации нитрата аммония: nh4no3 = nh4 + +no3 - нитрат аммония - соль слабого основания (гидроксида аммония nh4oh, или, правильнее, гидрата аммиака nh3 * h2o) и сильной кислоты (азотной - hno3). поэтому гидролиз протекает по катиону, реакция раствора - кислая: сокращенное ионно-молекулярное уравнение: nh4 + +h2o = nh4oh + h+ (поскольку соединения гидроксид аммония с формулой nh4oh реально не существует, а существует гидрат аммиака nh3*h2o, то правильнее гидролиз нитрата аммония записывать так: nh4 + +h2o = nh3 * h2o + h+) полное ионно-молекулярное уравнение: nh4 + +no3 - +h2o = nh4oh + h+ + no3 - (nh4 + +no3 - +h2o = nh3 * h2o + h+ + no3 -) молекулярное уравнение: nh4no3 + h2o = nh4oh + hno3 (nh4no3 + h2o = nh3 * h2o + hno3)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.