50 при каталитическом окислении nh3 образуется h2o и оксид азота (2). рассчитайте объём оксида азота (2), который можно получить из аммиака массой 100 г, если потери производства 10%

227

228

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

polinaaaaaaaaaiiii

Химия

4,4(57 оценок)

Дано m(nh3)=100 g w() = 10% v( m(чистого)= 100-(100*10%/100% )=90 g 90 x 4nh3+5o2--> 4no+6h2o 4*17 4*22.4 m(nh3)=17g/mol , vm=22.4 л/моль x=90*4*22.4 / 68 = 118.6 л ответ 118.6 л

grisharazumovs

Химия

4,7(14 оценок)

4nh₃ + 5o₂ = 4no + 6h₂o по схеме реакции v(no)/{4v₀}=m(nh₃)/{4m(nh₃)} теоретический объем монооксида азота v(no)=v₀m(nh₃)/m(nh₃) объем монооксида азота с учетом производственных потерь v'(no)=(1-w)v(no)=(1-w)v₀m(nh₃)/m(nh₃) v'(no)=(1-0,1)*22,4л/моль*100г/(17г/моль)≈119 л

Mary090605

Химия

4,4(68 оценок)

Когда из нескольких элементов получается один, наример cu+o2=cu2o характер углерод – углеродной связи определяет тип реакций, в которые вступают органические вещества. наличие в молекулах этиленовых углеводородов двойной углерод – углеродной связи обуславливает следующие особенности этих соединений: – наличие двойной связи позволяет отнести алкены к ненасыщенным соединениям. превращение их в насыщенные возможно только в результате реакций присоединения, что является основной чертой поведения олефинов; – двойная связь представляет собой значительную концентрацию электронной плотности, поэтому реакции присоединения носят электрофильный характер; – двойная связь состоит из одной - и одной -связи, которая достаточно легко поляризуется.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.