256 грамм caso4 найти количество молекул и количество вещества данного вещества

229

335

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

irinalika

Химия

4,8(19 оценок)

N=m/m n (caso4) = 256г / 136г/моль = 1.88 моль

МудрыйКролик

Химия

4,4(19 оценок)

Дано: m(с) =7,2г m(h₂o₂) -? 1. определим молярную массу углерода и его количество вещества в 7,2г. m(c)=12г./моль n(c)=m(с)÷m(c)= 7,2г.÷12г./моль=0,6 моль. 2. запишем уравнение реакции горения угля: c + o₂ = co₂ 3. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль углерода взаимодействует с 1моль кислорода, по условию 0,6моль углерода, значит и кислорода потребуется 0,6моль. 4. запишем уравнение реакции разложения пероксида водорода: 2h₂o₂ = 2h₂o + o₂ 5. по уравнению реакции из 2моль пероксида водорода образуется 1моль кислорода. для сжигания углерода потребуется 0,6моль кислорода. 6. определим массу кислорода количеством вещества 0,6моль: m(o)= 0.6моль х 16г.моль=9,6г. 7. по уравнению реакции 2моль h₂o, значит масса m(h₂o₂)=2x34=68г. масса кислорода m(o₂)=32г. 8. из 68г. h₂o₂ образуется 32г. o₂ из хг. h₂o₂ образуется 9.6г. o₂ x= 68г х 9,6г.÷32г.=20,4г. h ₂o 9. ответ: необходимо разложить 20,4г. пероксида водорода, что бы полученного кислорода хватило на сжигание 7,2г. угля.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.