Краствору сульфата алюминия массой 68,6 г и массовой долей 8% добавили избыток раствора хлорида бария. вычислите массу образовавшегося осадка. ,
285
470
Ответы на вопрос:
m (al2(so4)3)=m(p-pa)*ω(al2(so4)3)/100%=68,4 г * 0,08=5,472г
n (al2(so4)3)=m/m=5,472 г / 342 г/моль=0,016 моль
0,016 моль х
3 bacl2+al2(so4)3=2 alcl3+3 baso4↓
1 моль 3 моль
х=0,048моль
m (baso4)=n*m=0,048 моль * 233 г/моль=11,184г
или
дано:
m раствора(al2(so4)3) = 68,4 г
ω(al2(so4)3 = 8%
m(baso4) = ?
решение:
al2(so4)3 + 3bacl2 = 2alcl3 + 3baso4
m(al2(so4)3 = 68,4 * 0,08 = 5,472 г
ν(al2(so4)3) = 5,472/342 = 0,016 моль
по уравнению реакции:
ν(baso4) = 3ν(al2(so4)3) = 0,048 моль
m(baso4) = 0,048 * 233 = 11,184 г
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
EllyGriendfil14.01.2020 21:26
-
МаТеМаТиК20041106.11.2020 02:49
-
liliya15nafikova14.09.2020 15:24
-
anelochka15.07.2021 11:54
-
ENTER71702.07.2021 06:07
-
alinavasileva2229.09.2022 02:10
-
kristinasaib124.01.2021 22:08
-
sashatitsky20.06.2020 06:34
-
SoniaGradient21.03.2020 02:27
-
sufyanova9918.07.2020 20:12
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.