Белую соль а растворили в воде, в результате чего образовался голубой раствор ( рекция 1 ). далее к этому раствору была добавлена щелочь, что к выпадению голубого осадка в (реакция 2 ), его отфильтровали и прокалили, получив твердый остаток с (реакция 3). с расстворили в азотной кислоте, при этом образовался раствор соли d, выделение газа не наблюдалось (реакция 4). добавление к полученному раствору строго необходимого количества иодистого калия, а именно 83 г, к образованию бурого раствора и выпадению белого осадка е (реакция 5). дополнительно известно, что при добавлении к соли а нитрата бария, выпадает белый осадок, нерастворимый в кислотах и щелочах. 1. определите вещества а - е, составьте уравнения реакций 1 - 5. 2. найдите массу белого осадка е, если выход реакции составляет 95%. 3. назовите наиболее распространенные области применения кристаллогидрата а.

242

352

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Tw1mHero

Химия

4,5(90 оценок)

I) можно предположить, что белая соль а - это сульфат меди (ii) безводный. при растворении в воде ионы меди гидратируются с образованием голубой окраски. 1) cuso₄ (белый)+ 5 h₂o = cuso₄ * 5 h₂o (голубой) из этого раствора можно получить кристаллогидрат cuso₄ * 5 h₂o синего цвета (медный купорос). а при добавлении к этому раствору щелочи осаждается вещество b - гидроксид меди (ii) голубого цвета: 2) cuso₄ + 2 koh = cu(oh)₂ ↓ + k₂so₄ при прокаливании гидроксида меди (ii) образуется вещество с - черный оксид меди (ii): 3) cu(oh)₂ = cuo + h₂o оксид меди (ii) растворяется в азотной кислоте с образованием воды и соли d - нитрата меди (ii), при этом газы не выделяются: 4) cuo + 2 hno₃ = cu(no₃)₂ + h₂o при прибавлении к солям меди (ii) растворимых йодидов образуется не йодид меди (ii) cui₂, как того можно было бы ожидать, а белый осадок е - йодид меди (i) cui. то есть помимо реакции ионного обмена идет реакция окисления-восстановления: 5) 2 cu(no₃)₂ + 4 ki = 2 cui↓ + i₂ + 4 kno₃ предполагается, что реакция идет в две стадии. сначала происходит обычный ионный обмен: а) cu(no₃)₂ + 2 ki = cui₂ + 2 kno₃ затем происходит внутримолекулярная реакция окисления - восстановления. окислитель - cu²⁺ восстанавливается до cu⁺, восстановитель - i⁻ окисляется до элементарного йода i⁰ (i₂): б) 2 cui₂ = 2 cui + i₂ суммарное уравнение: 2 cu(no₃)₂ + 4 ki = 2 cui↓ + i₂ + 4 kno₃ выделяющийся йод окрашивает раствор в коричневый цвет, но сам йодид меди (i) - белый. при смешивании раствора соли а - cuso₄ и нитрата бария ba(no₃)₂ выпадает белый осадок сульфата бария, который не растворяется ни в воде, ни в кислотах, ни в щелочах: cuso₄ + ba(no₃)₂ = cu(no₃)₂ + baso₄↓ ii) уравнение образования осадка е - йодида меди (i): 2 cu(no₃)₂ + 4 ki = 2 cui↓ + i₂ + 4 kno₃ m(ki) = 166 г/моль m(cui) = 190 г/моль по условию , масса ki равна 83 г, и это количество строго соответствует уравнению реакции. согласно уравнению 4 моль (4*166 г) ki 2 моль (2*190 г) cui тогда 83 г ki х г cui: 2 cu(no₃)₂ + 4 ki = 2 cui↓ + i₂ + 4 kno₃ 4*166 г 2*190 г 83 г х г пропорция: 4*166 2*190 83 х х = 83*2*190/(4*166) = 47,5 х = 47,5 г это теоретически возможный выход (100%) практический выход по условию - 95% значит, практический выход составит 47,5 г * 95% = 47,5 г * 0,95 = 45,125 г ≈ 45 г. ответ: масса осадка cui 45 г. iii) кристаллогидрат сульфата меди cuso₄*5 h₂o (обычно в виде водного раствора) используют 1) в строительстве как антисептик и фунгицид (средство от грибков) для предотвращения гниения древесины.2) как антисептик, фунгицид и удобрение в сельском хозяйстве (особенно в виноградарстве)3) в лакокрасочной промышленности как синий пигмент для красок4) при электролитическом рафинировании меди5) в школьном курсе для выращивания монокристаллов

abdulla805

Химия

4,4(70 оценок)

2fe(oh)2 +7 nabro + h2o =2 fe(oh)3 +5 nabr + 2nabro3 3 zn + kclo3 + 6 koh + 3 h2o = 3 k2[zn(oh)4] + kcl

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.