Объясните мне языком простых смертных, как писать электронную конфигурацию?

Во-первых есть такой чудесный принцип, как пнринцип минимума энергии. т. е. электроны занимают в первую очередь орбитали, имеющие наименьшую энергию. а рост энергии подуровней такой: 1s < 2s < 2 p < 3s < 3p < и т. д. например: атом водорода может занять любую орбиталь (ведь он 1) но занимает s-орбиталь, т. к. она имеет наименьшую энергию. принцип паули ограничивает число электронов, которые могут находиться на одной орбитали: на любой орбитали может находиться не более двух электронов и то лишь в том случае, если они имеют противоположные спины (стрелочки вверх и вниз в ячейках, помните? ) есть ещё правило хунда. оно отвечает за порядок "заселения" электронами ячеек. "заселение" орбиталей начинается одиночными электронами с одинаковыми по знаку спинами (т. е. сначала рисуем стрелочки вверх в ячейках) после того, как одиночные электроны займут все орбитали, может происходить "заселение" орбиталей парами электронов с противоположными спинами. (рисуем стрелочки вниз) попытаюсь объяснить составление электронной ф-лы на примере хлора: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 1s2: 1- номер энергетического уровня, s - форма орбитали (энергетический подуровень) , 2 - 2 электрона, находящиеся на этой орбитали. 2s2: - 2 - номер энергетического уровня, s - форма орбитали, 2 - 2 электрона, находящиеся на этой орбитали. и т. п.

Получился cuso4*5h2o - синий цвет при дальнейшем выпаривание и при небольшой температуре вода выходит и получается белый h2so4