Дано: масса (mg)- 48грамм масса (hcl)- 60грамм найти массу соли-?

194

255

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Шлюбка

Химия

4,5(90 оценок)

Mg+2hcl = mgcl ₂+h₂ 60г xг m(2hcl)= m*n = 35.5*2+2=73г m(mgcl ₂)= m*n = 24+35.5*2=95г = x= ≈ 78.08г (mgcl ₂)

zakharskaoye07y

Химия

4,7(39 оценок)

При нагревании ацетатов с этиловым спиртом в присутствии серной кислоты образуется уксусноэтиловый эфир (этилацетат) дано: m(ch₃cooh )=6г.m(c₂h₅oh ) = 6г.m(ch₃cooc₂h₅ 1. определим молярные массы уксусной кислоты и этилового спирта и их количество вещества в 6г.: m(ch₃cooh)=12+3+12+32+1=60 г./моль n(ch₃cooh)=m(ch₃cooh)÷m(ch₃cooh)= =6г.÷60г./моль=0,1моль m(c₂h₅oh) = 24+5+16+1= 46г./моль n(c₂h₅oh)= m(c₂h₅oh)÷m(c₂h₅oh)=6г.÷46г./моль=0,13моль 2. уравнение реакции получения уксусноэтилового эфира: ch₃cooh + c₂h₅oh → ch₃cooc₂h₅ + h₂o 3. по уравнению реакции 1моль уксусной кислоты взаимодействует с 1моль этилового спирта, а по условию 0,1 моль уксусной кислоты взаимодействует с 0,13моль этилового спирта . делаем вывод, что этиловый спирт находится в избытке и дальше решаем используя данные уксусной кислоты. 4. по уравнению реакции из 1моль уксусной кислоты образуется 1моль уксусноэтилового эфира, значит из 0,1моль уксусной кислоты образуется 0,1моль уксусноэтилового эфира. 5. определим молярную массу уксусноэтилового эфира и его массу количеством вещества 0,1моль: m(ch₃cooc₂h₅)=12+3+12+32+24+5=88г./моль m(ch₃cooc₂h₅)= =n(ch₃cooc₂h₅)×m(ch₃cooc₂h₅)=0,1мольх88г./моль=8.8г. 6. ответ: при взаимодействии 6г. уксусной кислоты с 6г. этилового спирта образуется уксусноэтиловый эфир массой 8,8г.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.