1) в посудину, которая содержит 50г 16% раствора cuso4 насыпали 2г порошка магния. посчитайте массовую долю продукта реакции, которая находится в растворе 2) в 3 пронумерованных пробирках без этикеток содержатся барий нитрат, аргентум (1) нитрат, барий гидроксид. с каких реакций можно распознать эти вещества.

1пишем реакцию cuso4 + mg = mgso4 + cu считаем массу сульфата меди m = m(раствора) * w = 50 * 0.16 = 8 г считаем массу воды: 50 - 8 = 42 г считаем количество вещества сульфата меди n = m / m = 8 / 160 = 0.05 моль для реакции нужно столько же магния считаем количество вещества магния n = m / m = 2 / 24 = 0.083 моль видим, что магния у нас больше чем нужно, значит все расчеты ведем по сульфату меди по уравнению реакции n(cuso4) = n(mgso4) = 0.05 моль считаем массу сульфата магния m = n * m = 0.05 * 120 = 6 г ну и считаем массовую долю сульфата магния в конечном растворе w = m(mgso4) / (m(mgso4) + m(h2o)) = 6 / (6 + 42) = 0.125 или 12.5% 2 сначала добавим во все пробирки нитрат магния ba(no3)2 + mg(no3)2 = реакция не идет и изменений нет agno3 + mg(no3)2 = реакция не идет и изменений нет ba(oh)2 + mg(no3)2 = mg(oh)2↓ + ba(no3)2 (образование белого желеобразного осадка) в оставшиеся 2 пробирки добавляем раствор хлорида натрия ba(no3)2 + nacl = реакция не идет и изменений нет agno3 + nacl = agcl↓ + nano3 (образование белого творожистого осадка) в оставшейся пробирке нитрат бария можно определить добавив раствора сульфата натрия ba(no3)2 + na2so4 = baso4↓ + 2nano3 (образование белого, похожего на молоко осадка)

2CH3COOH + Ca = (CH3COO)2Ca + H2

CH3CH2COOH + CH3OH = CH3CH2COOCH3 + H2O