Вычислите массу осадка ,образовавшегося при взаимодействии раствора ,содержащего карбонат натрия массой 10,6 г ,с раствором ,содержащим хлорид кальция массой 5,55 г .

132

449

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

didar6

Химия

4,5(27 оценок)

Cacl2 + na2co3 = caco3 + 2nacl n(na2co3) = 10,6г/106г/моль = 0,1моль n(cacl2) = 5,55г/111г/моль = 0,05моль карбонат натрия находится в избытке! по уравнению реакции: n(caco3) = n(cacl2) = 0,05моль m(caco3) = 0,05моль*100г/моль = 5г

Helen4647

Химия

4,7(51 оценок)

10%-x 6 моль =852 г 2naoh+h2so4=na2so4+2h2o 80г 142г m(naoh)= 852*80/142= 480 г чистого гидроксида натрия надо. .в условие , что его надо 10% раствор w= mвещ./ mвсего mвсего= mвещ/w= 480г/0.1=4800г =4.8 кг 10% гидроксида натрия потребуется 10%=0,1 852 г это масса найденная по таблице дим и еще не сказано с чем реагирует гидроксид натрия, предположим что с серной кислотой. решение для этого случая.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.