81 найдите процентную концентрацию и моляльность раствора na2so4 при растворении 11.5 г кристаллогидрата na2so4·10h2o в 0.1 кг воды. не забудьте учесть кристаллизационную воду.

128

142

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

alenagalcheva

Химия

4,6(15 оценок)

Молярная масса кристаллогидрата na2so4·10h2o равна 142+180 = 322 г/моль.выделим долю na2so4 из кристаллогидрата: m = 11.5*(142/322) = 5,071429 г. процентная концентрация раствора na2so4 при растворении 11.5 г кристаллогидрата na2so4·10h2o в 0.1 кг воды составит: с = (5,071429/(11,5+100))*100% = 4,548366 %.воды в кристаллогидрате содержится 11,5 - 5,071429 = 6,428571 г.всего воды в растворе будет 6,428571 + 100 = 106,428571 г.количество молей na2so4 равно: n = 5,071429/142 = 0 ,035714 моль.моляльность m раствора равна: m = n/m(р-рит) = (0,035714/106,428571)*1000 = 0,33557 моль/кг (с учётом, что 1000 мл воды имеют массу 1 кг).

ульяна540

Химия

4,6(15 оценок)

Правильный ответ: а - 4) б - 2) в - 3)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.