Вещество: nh3 известно: 34 масса газа m найти: относительную молекулярную массу mr, кол-во вещества в молях, объем газа v(в литрах) и число частиц газа в молекулах. та же проблема, , .

Мг (nh3) =   14 + 1 * 3 = 17 m = na   × m (1 молекулы) = na   × mr   × 1 а.е.м. = (na   ×1 а.е.м.) × mr   = × mr .это означает, что  молярная масса аммиака равна 17  г/моль .3 молекулы азота.

Бром (bromum, br) – элемент 17 (viia) группы периодической системы, атомный номер 35, относительная атомная масса 79,904. природный бром состоит из двух стабильных изотопов: 79br (50,69 ат.%) и 81br (49,31 ат.%), а всего известно 28 изотопов с массовыми числами от 67 до 94. в соединениях бром проявляет степени окисления от –1 до +7, в природе встречается исключительно в степени окисления –1. бром – единственный неметалл, жидкий при комнатной температуре. элементный бром представляет собой тяжелую красно-бурую жидкость с неприятным запахом (плотность при 20° c – 3,1 г/см3, температура кипения +59,82° c), пары брома имеют желто-бурый цвет. при температуре –7,25° c бром затвердевает, превращаясь в красно-коричневые игольчатые кристаллы со слабым металлическим блеском. "применение" первым известным применением соединений брома было производство пурпурного красителя. его добывали еще во втором тысячелетии до нашей эры из моллюсков вида «мурекс», накапливающих бром из морской воды. процесс извлечения красителя был трудоемок (из 8000 моллюсков можно получить всего 1 грамм пурпура) и позволить себе носить окрашенную им одежду могли только богатые люди. в древнем риме носить ее могли только представители высшей власти, поэтому он получил название «королевский пурпур». структуру действующего начала этого красителя установили только во второй половине 19 в., им оказалось соединение брома – 6,6'– диброминдиго. бромпроизводные индиго, синтезируемые искусственно, используются для окрашивания тканей (в основном, хлопковых) и сейчас.