Какой объем аммиака можно получить из аммония сульфата количеством вещества 4 10 !

260

267

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

gelyacot

Химия

4,8(18 оценок)

(nh4)2so4 + 2naoh = na2so4 + 2nh3 + 2h2o 1 моль 2 моль n(nh3) = 2n((nh4)2so4) = 2*4 =8моль v(nh3) = n*vm = 8*22,4 = 179.2л

loser80

Химия

4,8(74 оценок)

4 моль x л (nh4)2so4=nh4hso4+nh3 1 моль 22,4 л/моль составим и решим пропорцию: v(nh3)=n((nh4)2so4)*vm/1 моль= 4 моль*22,4 л/моль/1 моль=89,6 л. ответ: v(nh3)=89,6 л.

nikinouston342

Химия

4,5(27 оценок)

1) при крекинге пропана образуется метан и этен с3н8= сн4 +с2н4 только этен( как непредельный углеводород будет реагировать с бромной водой) с2н4+br2= c2h4br2 n(с3н8)= 13,44л/22,4 л/моль = 0,6 моль согласно 1 уравнению и этена образуется столько же т.е. с2н4=0,6 моль, для бромирования этена и брома согласно 2 уравнения тоже необходимо 0,6 моль масса раствора брома = 160г/мольх 0,6 моль/0,032= 3000г 160г/моль молярная масса брома, 0,032 - 3,2 % раствор брома. 2. 0,784л = о, 14 моль по уравнению с4н8 +6 о2= 4со2+4 н2о метилпропен по уравнению из 0,035 моль метилпропена образуется углекислого газа в 4 раза больше , т.е. 0,14моль. со2+2 naoh = na2co3+ h2o а для нейтрализации 0,14моль углекислого газа необходимо щелочи в 2 раза больше т.е. 0,28моль. а это составляет объем раствора щелочи = n xm /w * p= 0,28мольх 40г/моль/0,15х1.17г/мл= 63,82мл

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.