Составить уравнение реакций для переходов s→h2s→so2→so3→h2so4→h2 ↓na2so3 рассмотреть одну реакцию в свете овр

дано:

m(техн.fes) =100г.  

ω%(прим)=30%

vm=22,4л./моль

v(h₂

решение:

1. определим массу примесей в 100г. технического сульфида железа(ii):

m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.fes) ÷ 100%

m(прим.)=30%x100г.÷100%=30г.

2. определяем массу чистого сульфида железа(ii):  

m(fes)=m(техн. fes)-m(прим.)

m(fes)=100г.-30г.=70г.

3. находим молярную массу сульфида железа(ii):

m(fes)=56+32=88г./моль

4. находим   количество вещества n в 70г. сульфида железа(ii):

n₁(fes)=m(fes)÷m(fes)

n₁(fes)=70г.÷88г./моль=0,79моль

5. fes + 2hci = feci₂ + h₂s

а)по уравнению реакции из 1моль сульфида железа(ii) образуется 1 моль сероводорода:

n(fes)=n(h₂s)=1моль

б)по условию : n₁(fes)=n₁(h₂s)=0,79моль

n₁(h₂s)=0,79моль

6. определим объем водорода количеством вещества 0,79 моль   :

v(h₂s)=n₁(h₂s)xvm

v(h₂s)=0,79мольx22,4л./моль=17,69л.

7.ответ: при взаимодействии 100 г сульфида железа (ii),   содержащего   30% примесей с соляной кислотой, образовалось   17,69л. сероводорода.