xk1

22.02.2020 20:43

Химия

Есть ответ 👍

Составить уравнение реакций для переходов s→h2s→so2→so3→h2so4→h2 ↓na2so3 рассмотреть одну реакцию в свете овр

197

265

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

karonkol

Химия

4,7(89 оценок)

S(0)+h2(0)=h2(+1)s(-2) s(0)+2e> s(-2) |2| |1| 2h(0)-2e> 2h(+1) |2| |1| 2h2s+3o2=2so2+2h2o 2so2+o2=2so3 so3+h2o=h2so4 h2so4+ba=baso4+h2 so2+na2o=na2so3

Egolaspro

Химия

4,7(3 оценок)

дано:

m(техн.fes) =100г.

ω%(прим)=30%

vm=22,4л./моль

v(h₂

решение:

1. определим массу примесей в 100г. технического сульфида железа(ii):

m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.fes) ÷ 100%

m(прим.)=30%x100г.÷100%=30г.

2. определяем массу чистого сульфида железа(ii):

m(fes)=m(техн. fes)-m(прим.)

m(fes)=100г.-30г.=70г.

3. находим молярную массу сульфида железа(ii):

m(fes)=56+32=88г./моль

4. находим количество вещества n в 70г. сульфида железа(ii):

n₁(fes)=m(fes)÷m(fes)

n₁(fes)=70г.÷88г./моль=0,79моль

5. fes + 2hci = feci₂ + h₂s

а)по уравнению реакции из 1моль сульфида железа(ii) образуется 1 моль сероводорода:

n(fes)=n(h₂s)=1моль

б)по условию : n₁(fes)=n₁(h₂s)=0,79моль

n₁(h₂s)=0,79моль

6. определим объем водорода количеством вещества 0,79 моль :

v(h₂s)=n₁(h₂s)xvm

v(h₂s)=0,79мольx22,4л./моль=17,69л.

7.ответ: при взаимодействии 100 г сульфида железа (ii), содержащего 30% примесей с соляной кислотой, образовалось 17,69л. сероводорода.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.