Для проведения опыта юный приготовил бесцветные растворы двух веществ. к 100 мл 8.40 %-ного раствора вещества 1 плотностью 1.026 г/мл он прилил 100 мл 6.31 %- ного раствора вещества 2 с плотностью 1.06 г/мл. при нагревании из полученного раствора выделился газ объемом 3,057 л (25 °c, давление 1 атм), не поддерживающий горения и не изменяющий окраски растворов индикаторов. при выпаривании полученного раствора из него выделились кубические бесцветные кристаллы соли массой 7.31 г. определите неизвестные вещества, запишите уравнение реакции (1). определите массовую долю соли в растворе после окончания выделения газа (реакция 2). предложите другой метод получения выделившегося газа.

Скорее всего газ, не поддерживающий горение и одновременно не изменяющий окраску индикаторов- это будет азот. по уравнению менделеева-клапейрона: n(газа)= pv/rt= 1•3.057/0.082•298=0.125 моль. обычно азот получают по схеме: соль аммония + нитрит щелочного металла и коэффициенты равны, то есть число моль всех интересующих нас веществ будет равно! в есть подсказка: в результате выпаривания образуются кубические кристаллы, значит это поваренная соль nacl, а нитрит щелочного металла - nano2. рассчитаем массу вещества 1: m p-pa= 100•1.026=102.6 г, m в-ва= 102.6•0.084=8.6 грамм. масса вещества 2: m в-ва= 100•1.06•0.0631=6.69 грамм. можем найти молярные массы этих веществ. молярная масса вещества 1: м= 8.6/0.125= 69 г/моль - совпадает с nano2, значит одно вещество найдено, молярная масса вещества (2): 6.69/0.125= 53.5 г/моль, если вычесть отсюда атомные массы элементов, входящих в состав nh4, то останется 35.5 - это атомная масса хлора, значит вещество nh4cl. теперь проверяем: находим молярную массу вещества с кубическими кристаллами: 7.31/0.125= 58,5 - это точно nacl. тогда уравнение: nano2+nh4cl=n2+nacl + 2h2o дальше. масса раствора: 102.6+(1.06•100)-m(n2)= 208.6-(0.125•28)= 205.1 грамм находим массовую долю соли: w(nacl)= 7.31•100%/205.1=3.56% азот также можно получить раздражением азимов щелочных металлов, например: 2 кn3= 2k+ 3n2 или 2 nan3= 2na+3n2. удачи на олимпиаде!

1

при данном в условии объеме и плотности вычисляйте массу следующим образом: m = v*p, где m – масса, v – объем, p – плотность.

2

в других случаях рассчитывайте массу так: m = n*m, где m – масса, n – количество вещества, m – молярная масса. молярную массу не трудно подсчитать, для этого нужно сложить все атомные массы простых веществ, входящих в состав сложного (атомные массы указаны в таблице д.и. менделеева по обозначение элемента).

3

выражайте значение массы из формулы массовой доли вещества: w = m(x)*100%/m, где w – массовая доля вещества, m(x) – масса вещества, m – масса раствора, в котором растворено данное вещество. чтобы найти массу вещества необходимо: m(x) = w*m/100%.

4

из формулы выхода продукта вычисляйте нужную вам массу: выход продукта = mp(x)*100%/m(x), где mp(x) – масса продукта x, полученного в реальном процессе, m(x) – рассчитанная масса вещества x. выводите: mp(x ) = выход продукта* m(x)/100% или m(x) = mp(x)*100%/ выход продукта. при данном в условии выходе продукта эта формула будет необходима. если выход продукта не дан, то следует считать, что он равен 100%.

5

если в условии присутствует уравнение реакции, то решайте по нему. для этого сначала составьте уравнение реакции, затем вычислите из него количества вещества полученного или затраченного для данной реакции и уже это количество вещества подставьте в нужные формулы. например, na2so4 + bacl2 = baso4 + 2nacl. известно, что масса bacl2 равна 10,4 г, нужно найти массу nacl. рассчитайте количество вещества хлорида бария: n = m/m. m (bacl2) = 208 г/моль. n(bacl2) = 10,4/208 = 0,05 моль. из уравнения реакции следует, что из 1 моля bacl2 образовалось 2 моль nacl. вычислите какое количество вещества образуется из 0,05 моль bacl2. n(nacl) = 0,05*2/1 = 0,1 моль. в же требовалось найти массу хлорида натрия, найдите, предварительно рассчитав молярную массу хлорида натрия. m(nacl) = 23+35,5 = 58,5 г/моль. m(nacl) = 0,1*58,5 = 5,85 г. решена.