99 вычислить процентную концентрацию раствора едкого натра, полученного при взаимодействии 2,3 г металлического натрия с 28,2 мл воды. сколько мл 20%-ого раствора серной кислоты (p=1,14 г/см3) необходимо для нейтрализации 8г полученного раствора .

219

422

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Denchik1337666

Химия

4,5(69 оценок)

1) m(naoh)=2,3 г v(h₂o)=28,2 мл p(h₂o)=0,9982 г/мл 2na + 2h₂o = 2naoh + h₂ n(na)=m(na)/m(na) n(na)=2,3/23=0,1 моль m(naoh)=m(naoh)n(na) m(naoh)=40*0,1=4 г m(h₂)=m(h₂)n(na)/2 m(h₂)=2*0,1/2=0,1 г m(p)=m(h₂o)+m(na)-m(h₂)=v(h₂o)p(h₂o)+m(na)-m(h₂) w(naoh)=m(naoh)/m(p) w(naoh)=m(naoh)/{v(h₂o)p(h₂o)+m(na)-m(h₂)} w(naoh)=4/{28,2*0,9982+4-0,1}=0,1248 (12,48%) 2) w(h₂so₄)=0,20 p(h₂so₄)=1,14 г/мл m(p)=8 г 2naoh + h₂so₄ = na₂so₄ + 2h₂o n(h₂so₄)=w(h₂so₄)v(h₂so₄)p(h₂so₄)/m(h₂so₄) n(naoh)=w(naoh)m(p)/m(naoh) 2n(h₂so₄)=n(naoh) 2w(h₂so₄)v(h₂so₄)p(h₂so₄)/m(h₂so₄)=w(naoh)m(p)/m(naoh) v(h₂so₄)=w(naoh)m(p)m(h₂so₄)/{m(naoh)2w(h₂so₄)p(h₂so₄)} v(h₂so₄)=0,1248*8*98/{40*2*0,20*1,14}=5,364 мл

rozella2017

Химия

4,5(77 оценок)

Объяснение:

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.