К500 мл 10%-го раствора гидроксида калия плотностью 1,12 г/мл прибавили 800 мл 20%-й соляной кислоты плотностью 1,14 г/мл. какие вещества будут находится в растворе после окончания реакции? определите их массу.

181

309

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

mictermixa1

Химия

4,6(2 оценок)

Дано: v(p.koh) = 500 мл ω(кон) = 10% або 0,1 р(р.кон)=1,12 г/мл v(p.hcl) = 800 мл ω(hcl) = 20% p(p.hcl) = 1.14 г/мл знайти: m(ксі m( m( m(koh) = 500 мл*1,12 г/мл*0,1 = 56 г м(кон) = 56 г/моль n(koh) = m/m = 56 г/56 г/моль = 1 моль m(hcl) = 800 мл*1,14 г/мл*0,2 = 182,4 г м(нсі) = 36,5 г/моль n(hcl) = m/m = 182,4 г/36,5 г/моль = 5 моль koh + hcl = kcl + h2o з рхр бачимо, що n(koh): n(hcl): n(kcl): n(h2o)=1: 1: 1: 1 за умовами хлоридна кислота взята в надлишку в кількості: δn(hcl) = 5 моль-1 моль = 4 моль м(ксl) = 74,5 г/моль m(kcl) = n*m = 1 моль*74,5 г/моль = 74,5 г m(hcl) = 4 моль*36,5 г/моль = 146 г m(h2o) = 1 моль*18 г/моль = 18 г ∑m(h2o) = 504 г+729,6 г + 18 г = 1251,6 г відповідь: 74,5 г; 146 г; 1251,6 г

nikkf20111

Химия

4,5(22 оценок)

Дано v(koh)=500 ml w(koh)=10% p(koh)=1.12 g/ml v(hcl)=800 ml w(hcl)=20% p(hcl)=1.14 g/ml m( m( m(koh)=v(koh)*w(koh)*p(koh) / 100% m(koh) = 500*10% * 1.12 / 100% = 56 g m(hcl)=v(hcl)*w(hcl)*p(hcl) / 100% m(hcl)=800*20%*1.14/ 100%= 182.4g m(koh)=56 g/mol n(koh)=m/m=56 / 56 = 1 mol m(hcl)=36.5 g/mol n(hcl)=m/m=182.4 / 36.5 = 5 mol n(koh)< n(hcl) δn(hcl)=5mol - 1 mol = 4 mol m(hcl)=36.5 g/mol m(hcl)=4*36.5 = 146 g koh+hcl--> kcl+h2o m(kcl)=74.5 g/mol m(h2o)=18 g/mol n(koh)=n(kcl)=n(h2o) = 1 mol m(kcl)=n*m=1*74.5 = 74.5 g m(h2o) = n*m = 1*18 = 18 g ответ 74.5 г, 18 г , 146 г

dcherniesheva

Химия

4,6(42 оценок)

2sr + o2 = 2sro

sro + h2o = sr(oh)2

3sr(oh)2 +2 h3po4 = sr3(po4)2 + 6h2o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.