Химия: Naoh+hcl - na2cl + 2h2o коэффициент

afspafa

05.07.2020 16:05

Химия

Есть ответ 👍

Naoh+hcl -> na2cl + 2h2o коэффициент

276

377

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

narutogovno

Химия

4,6(46 оценок)

Naoh+hcl = nacl +h2o без коэффициентов,хлор не двухвалентен

золотесерце

Химия

4,7(5 оценок)

Можно

Объяснение:

Осмотическое давление вычисляется по формуле:

π = CmRT, где Cm - молярная концентрация растворенного вещества, R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(К*моль)), T - температура (К)

Для карбоната калия K₂CO₃ нормальная концентрация раствора больше молярной концентрации того же самого раствора в 2 раза. (Поскольку эквивалентная масса соли равна молярной массе соли, деленной на заряд катиона и на число катионов:

Эсоли = Мсоли / произведение числа катионов на его заряд)

Молярная же концентрация соли, наоборот, в 2 раза меньше: 0,1/2 = 0,05 М (моль/л)

Тогда давление должно быть:

π = 0,05 моль/л * 8,31 Дж/(К*моль)*(273+0) К =

0,4155 Дж/л * 273 = 113,4 Н*м/(дм³) = 113,4 Н*м/(10⁻¹м)³ =

113,4 Н*м / 10⁻³ м³ = 113,4 * 10³ Н / м² = 113,4 * 10³ Па = 113,4 кПа.

находим изотонический коэффициент i:

i = π фактическое / π теоретическое = 272,8 / 113,4 = 2,40

Находим кажущуюся степень диссоциации α:

α = (ί - 1) /( p - 1), где p - это число ионов, на которые распадается молекула электролита, в нашем случае p=3

α = (ί - 1) /( p - 1) = (2.40 - 1) / (3 - 1) = 1.4 / 2 = 0.7 (70%)

ответ: 0,7 (70%)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.