Если можно,то подробное решение. свежеприготовленная смесь пропилового спирта и пропионовой кислоты может прореагировать со 100 мл 4,04 %-ного раствора гидрокарбоната натрия (плотность равна 1,04 г/см3). выделившийся при этом газ занимает в 18 раз меньший объем, чем тот же газ, образующийся при полном сгорании такого же количества исходной смеси (объем газов измерен при одинаковых условиях). вычислите массу и состав исходной смеси в процентах по массе.

229

232

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

VasuHnoSasHHa

Химия

4,6(17 оценок)

С2h5cooh + nahco3 = c2h5coona + h2o + co2 0,5 моль содержится в 1000 мл, х моль - в (104 г / 1,1 г/мл) мл раствора х = 0,5 х 104 / 1,1 х 1000 = 0,0473 моль натрия гидрокарбоната израсходовано смотришь уравнение реакции гидрокарбоната нужно столько, сколько было кислоты значит кислоты в смеси было 0,0473 моль или 0,0473 моль х ( 3х12 + 6х1 + 2х16) г/моль = 3,5 г углекислого газа выделилось столько, сколько вступило в реакцию гидрокарбоната 1 моль любого газа при н. у. занимает 22,4 л значит, 0,0473 моль х 22,4 л/моль = 1,06 л со2 выделилось в ходе реакции нейтрализации тогда 1,06 л х 18 = 19,08 л со2 выделяется в результате сгорания обоих компонентов 2с2h5cooh + 7о2 = 6со2 + 6н2о 2с3н7он + 9о2 = 6со2 + 8н2о кислоты в смеси 0,0473 моль значит, при её сгорании выделится 0,0473 х 6 / 2 = 0,142 моль или 0,142 моль х 22,4 л/моль = 3,18 л со2 тогда объём со2, выделившийся в результате сгорания спирта 19,08 - 3,18 = 15,9 л или 15,9 л / 22,4 л/моль = 0,71 моль со2 значит было 0,71 х 2 / 6 = 0,237 моль или 0,237 моль х (3х12 + 8х1 + 16) = 14,2 г пропанола 3,5 + 14,2 = 17,7 г м. д. кислоты = 3,5 / 17,7 = 0,20 или 20% м. д. спирта = 14,2 / 17,7 = 0,80 или 80%

RusyaBullet

Химия

4,5(94 оценок)

H2+Cl2=2HCl

2HCl=H2+Cl2

3Cl2+2Fe=2FeCl3

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.