Рассчитайте массовую долю и молярную долю fecl ^ 3 в водном растворе, моляльность которого равна 0,2 моль / кг.

v0=200мл

c0=4.75m

c1=2m

v-?

решение:

с0v0=c1v1

v0=c1*v1/c0=200*2/4.75=84.2мл

m р-ра=84,2*1,08=90,9

m раств.в-ва = 90,9*84,2/100=76,57

массовое процентное содержание компонента, m%m%=(mi/σmi)*100г=76,57/90,9*100=84%

моляльность ищем через количество растворенного в-ва

n=m/m=76.57/162.2=0.47 моль

см=n/v=0.47/84.2=0.005m

 

 

Б) понижение температуры и г) понижение давления закон равновесия (если я не ошибаюсь, частный его случай в называется законом равновесия ле шателье или это какое-то следствие из него) гласит: изменение в системе влечет за собой смещение равновесия в сторону той реакции, которая компенсирует эти изменения.  в свете этого замечательного закона и рассмотрим наши ситуации. б)  прямая реакция экзотермична (то есть протекает с выделением тепла), значит, при понижении температуры равновесие сместится в ее сторону (чтобы скомпенсировать изменения в среде). г) понижение давления вызовет смещение равновесия в сторону той реакции, протекание которой способно это давление увеличить. другими словами, в сторону той, в результате которой увеличивается объем системы, т.е. выделяется больше газов. чтобы определить, какая реакция - прямая или обратная - соответствует этому условию, надо сложить коэффициенты перед газообразными веществами в левой и правой частях уравнения. итак, слева у нас получается 1  +  1   =  2, а справа 3 + 1 = 4. справа выделяется больше газообразных продуктов, чем слева, значит, понижение давления сместит равновесие в сторону прямой реакции. остальные факторы не подходят, т.к. повышение температуры вызовет смещение равновесия в сторону эндотермической (протекающей с поглощением тепла), т.е., в данном случае, обратной реакции. замена катализаторов не подходит, т.к. катализатор не смещает равновесие, он только ускоряет его наступление (запомните этот факт, он