Вычислите массу оксида железа (iii), который может прореагировать с 25 г соляной кислоты.

213

389

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

sfinks98

Химия

4,6(93 оценок)

Дано: fe(oh)3 hcl m (hcl) = 25 г fe(oh)3 + hcl = ? найти: m (fe(oh)3) - ? решение: m (fe(oh)3) = 56 + 48 + 3 = 107 г/моль m (hcl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль n (hcl) = 25 / 36,5 = 0,7 моль fe(oh)3 + 3hcl = fecl3 + 3h2o n (fe(oh)3) = 0,7 • 1 / 3 = 0,2 моль m (fe(oh)3) = 0,2 • 107 = 21,4 г ответ: 21,4 г

sofiakuznetsova2004

Химия

4,4(19 оценок)

1) газ (h2) выделяется по реакции: 2al (m = 27 г/моль) + 2naoh + 6h2o = 2na[al(oh)4] + 3h2 => m(al)=27*(33.6/22.4/(3/2)) = 27 г; 2) смесь х моль cuo (m = 80 г/моль) и у моль fe2o3 (м = 160 г/моль) 122.5-27 = 95.5 г; кроме того, очевидно, что кислород в составе воды, обр-ся при восст-ии данной смеси h2, находится в составе этих 2 оксидов; из формулы h2o => 1.3 моль h2o= 1.3 моль атомов o; 3) с учетом пункта "2)" составим систему 2 уравнений х+3у = 1.3 => х = 1.3-3у и 80х+160у = 95.5, у = 0.10625 моль; х = 0.98125 моль; 4) в исходной смеси содержится 27 г al; m(cuo)=80*0.98125 = 78.5 г; m(fe2o3)=160*0.10625 = 17 г.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.