SmatBok
11.11.2022 07:08
Химия
Есть ответ 👍

Вычислить молярные массы для следующих веществ. fe(oh)3 bas h2so3

175
488
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

hyrshkananastasiya
4,7(72 оценок)

M(fe(oh)3)= 56+(16+1)*3=107 г/моль m(bas)= 137+32=169 г/моль m(h2so3)= 1*2+32+16*3=82 г/моль
Fagga322
4,7(47 оценок)

M(fe(oh)3)= 56+16*3+1*3=107 г/моль m(bas)= 137+32=169г/моль m(h2so3)= 1*2+32+16*3=82г/моль
Настя2000о
4,7(76 оценок)

дано:

v(nh3) = 1.12 l

m(nh4cl) - ?

m(ca(oh)2 - ?

m(nh4cl) = 53.5 g/mol

m(ca(oh)2 = 74   g/mol

2nh4cl + ca(oh)2 = cacl2 + 2h2o + 2nh3

 

n(nh3) = v(nh3) / v(a) = 1.12 / 22.4 = 0.05 mol

 

n(nh4cl) / 2 = nca(oh)2 =  n(nh3)/2

n(nh4cl) = 2 *  ca(oh)2 =  n(nh3) = 0.05 mol

n(nh4cl) = 0.05 mol

n(ca(oh)2) = 0.025 mol

m(nh4cl) =  m(nh4cl) * n(nh4cl) = 53.5 * 0.05 =  2.675 g

m(ca(oh)2 =    m(ca(oh)2 * n(ca(oh)2 = 74 * 0.025 =  1.85 g

 

ответ: 2.675 г хлорида аммония и 1.85 г гидроксида кальция.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS