С6. напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, и общее уравнение электролиза водного раствора сульфата натрия на инертных электродах. с7. в цепочке превращений al x y x z al(oh)3 определите формулы алюминийсодержащих продуктов x, y, z. напишите соответствующие уравнения реакций. с8. напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения: . укажите условия протекания 1, 2, 3-й реакций.

Плрлиьбмпллпроплоаллкрппрппррош

Hno₃ hno₃ = h⁺ + no₃⁻ - это сильный электролит. рассчитаем ph: ph = - lg[h⁺]  по уравнению диссоциации видим: c(h⁺) = c(hno₃) = 0.001м рассчитываем ph: ph = -lg0.001 = 3 - среда кислая. koh koh = k⁺ + oh⁻ - сильный электролит рассчитаем ph: ph = -lg[h⁺] = 14 - poh - уравнение связки водородного и гидроксильного показателя по уравнению диссоциации видим: c(oh⁻) = c(koh) = 0,0001м рассчитаем poh: poh = -lg[oh⁻] = -lg0,0001 = 4 рассчитаем ph: ph = 14 - poh = 14  - 4 = 10 - среда кислая nh₄oh nh₄oh = nh₄⁺ + oh⁻ - слабый электролит рассчитаем ph   снова использовав уравнение связки показателей: ph = 14 - poh = 14 - (-lg[oh⁻]) рассчитаем poh: по уравнению диссоциации видим: c(oh⁻) = c(nh₄oh) = 0.02м но! нам дана степень диссоциации этого электролита, и не зря. так как гидроксид аммония слабый электролит, то он не полностью продиссоциирует на ионы, поэтому концентрации ионов в растворе не равны исходной концентрации гидроксида аммония, какая то часть гидроксида аммония останется в непродиссоциировавшем состоянии, поэтому, чтобы узнать концентрацию ионов oh⁻ нужно концентрацию полученную по уравнению умножить на  степень диссоциации: c(oh⁻) =  α*c(nh₄oh) = 0,02м*0,05 = 10⁻⁶м рассчитываем poh: poh = -lg[oh⁻] = -lg10⁻⁶ = 6 рассчитаем ph использовав уравнение связки показателей: ph = 14 - poh = 14 - 6 = 8 - среда слабощелочная ch₃cooh ch₃cooh = ch₃coo⁻ + h⁺ - слабый электролит рассчитаем ph: ph = -lg[h⁺] по уравнению диссоциации видим: c(h⁺) = c(ch₃cooh) = 0,05м, но, нам опять дана степень диссоциации, и снова не зря.уксусная кислота слабый электролит и опять часть кислоты не  продиссоциирует, что бы узнать концентрацию ионов h⁺ нужно степень диссоциации умножить на концентрацию полученную по уравнению: c(h⁺) = α*c(ch₃cooh) = 0,05м*0,02 = 10⁻⁵м рассчитаем ph: ph = -lg[h⁺] = -lg10⁻⁵ = 5 - среда слабокислая