Спояснением если не трудно вычислить объём водорода который выделится ,при взаимодействии 4 моль цинка с соляной кислотой.

191

471

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Мария05m

Химия

4,4(48 оценок)

2hcl+zn = zncl2+ h2 моль водорода и моль цинка равны,следовательно количество вещества водорода тоже 4 моль чтобы найти объём должны умножить количество моль на молярный объём(это справочная единица=22,4) 4*22,4=89,6 литров объема займёт водород

idknotforlong

Химия

4,4(31 оценок)

Дано: n(zn) = 4 моль найти: v(h2) - ? решение. составляем уравнение реакции (ухр): zn + 2hcl = zncl2 + h2 из ухр следует, что n(h2)=n(zn) = 4 моль (коэффициенты перед формулами показывают количество вещества) vm = 22,4 л/моль - это молярный объем газа при н.у. v(h2) = n(h2)*vm = 4 моль*22,4 л/моль = 89,6 л ответ: 89,6 л

stasamaca

Химия

4,7(89 оценок)

Дано: m р-ра[ca(oh)₂]=100г, ω% [ca(oh)₂] =3% найти массу осадка-? 1. находим массу чистого гидроксида кальция: m[ca(oh)₂]=ω%[ca(oh)₂] ×m р-ра[ca(oh)₂÷100%.=3%×100г÷100%=3г. 2. находим молярную массу гидроксида кальция и его количество вещества в 3г.: m [ca(oh)₂]=40+(16+1)2=74г./мольn[ca(oh)₂]=m[ca(oh)₂]÷m[ca(oh)₂]=3г.÷74г./моль=0,04моль 3. запишем уравнение реакции: ca(oh)₂+ co₂ =caco₃ + h₂o 4.анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль гидроксида кальция образуется 1моль осадка карбоната кальция, значит если по условию 0,04моль гидроксида кальция то образуется тоже 0,04моль карбоната кальция. n(caco₃)=0.04моль 5. определим молярную массу карбоната кальция и его массу количеством вещества 0,04моль: m(caco₃ )=40+12+16x3=100г./мольm(caco₃)=n(caco₃)xm(caco₃ )=0,04мольх100г./моль=4г.6. ответ: из 100г. раствора гидроксида кальция, содержащего 3% чистого гидроксида кальция при пропускании оксида углерода(iv), образуется осадок карбоната кальция массой 4г.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.