Спояснением если не трудно вычислить объём водорода который выделится ,при взаимодействии 4 моль цинка с соляной кислотой.

2hcl+zn = zncl2+ h2 моль водорода и моль цинка равны,следовательно количество вещества водорода тоже 4 моль чтобы найти объём должны умножить количество моль на молярный объём(это справочная единица=22,4) 4*22,4=89,6 литров объема займёт водород

Дано: n(zn) = 4 моль найти: v(h2) - ? решение. составляем уравнение реакции (ухр): zn + 2hcl = zncl2 + h2 из ухр следует, что n(h2)=n(zn) = 4 моль (коэффициенты перед формулами показывают количество вещества) vm = 22,4 л/моль - это молярный объем газа при н.у. v(h2) = n(h2)*vm = 4 моль*22,4 л/моль = 89,6 л ответ: 89,6 л

Дано: m р-ра[ca(oh)₂]=100г, ω% [ca(oh)₂] =3% найти массу осадка-? 1. находим массу чистого гидроксида кальция: m[ca(oh)₂]=ω%[ca(oh)₂]  ×m р-ра[ca(oh)₂÷100%.=3%×100г÷100%=3г. 2. находим молярную массу гидроксида кальция и его количество вещества в 3г.: m [ca(oh)₂]=40+(16+1)2=74г./мольn[ca(oh)₂]=m[ca(oh)₂]÷m[ca(oh)₂]=3г.÷74г./моль=0,04моль 3. запишем уравнение реакции: ca(oh)₂+ co₂ =caco₃ + h₂o 4.анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль гидроксида кальция образуется 1моль осадка карбоната кальция, значит если по условию 0,04моль гидроксида кальция то образуется тоже 0,04моль карбоната кальция. n(caco₃)=0.04моль 5. определим молярную массу карбоната кальция и его массу количеством вещества  0,04моль: m(caco₃ )=40+12+16x3=100г./мольm(caco₃)=n(caco₃)xm(caco₃ )=0,04мольх100г./моль=4г.6. ответ: из 100г. раствора гидроксида кальция, содержащего 3% чистого гидроксида кальция при пропускании оксида углерода(iv), образуется осадок карбоната кальция массой 4г.