Карбонат щелочного металла массой 6,36 г обработали избытком раствора серной кислоты. выделившийся газ пропустили через раствор массой 20г с массовой долей гидроксида натрия 16%. количество в полученном растворе оказалось в 2 раза больше количества средней соли. определите металл.

Очевидно,  что  в  условии  " количество в полученном растворе оказалось в 2 раза больше количества средней соли"  подразумевалось  кол-во  кислой  соли,  т.е.  nahco3; 1)  считаем,  что  весь na из naoh (м = 40 г/моль),  сод-ся  в  16%  р-ре,  перешел  в  смесь nahco3  и  na2co3;   n na+  = n  naoh =  (20*0.16)/40  =  0.08  моль; 2)  в  соот-ии  с условием  о  мольном  соот-ии  nahco3  и na2co3,  пусть  обр-сь  х  моль  na2co3,  сод-х  2*х  моль  ионов  na+,  и,  соот-но  2*х  моль  nahco3,  сод-х  также  2*х  моль  ионов  na+,  отсюда  равенство  2*х+2*х  =  0.08,  х  =  0.02  моль  na2co3  и  0.04  моль nahco3,  сод-х  суммарно  0.02+0.04  =  0.06  моль  атомов  с; 3)  поскольку с,  сод-ся  в  смеси  солей,  перешел из  co2,  след-но  с  0.08 моль naoh  прореаг-ло  0.06  моль  co2; 4) ур-е  р-ии  me2co3  с  h2so4:   me2co3  +  h2so4  =  me2so4  +  co2  +  h2o; в  соот-ии  с  ним  n me2co3  =  n co2 = 0.06 моль, m me2co3  =  6.36/0.06  =  106  г/моль,  а  м  me  =  (106-60)/2  =  23  г/моль; 5)  щелочной  металл  -  натрий  na.

зачем тебе это?

как  ты экзамены сдавать будешь????????????

Объяснение: