Регистрация Спросить otvet5GPT
xrxrxrxrxr
08.03.2020 08:03
Химия
Есть ответ 👍

1. раствор с массовой долей серной кислоты 44% имеет плотность 1,34 г/мл. рассчитайте кол-во вещества h2so4, которое содержится в 1 л такого раствора 2. раствор соли объемом 80 мл имевший плотность 1,1 г/мл выпарили. получив 12 г сухого остатка. определите массовую долю соли в исходном растворе 3. имеется соль массой 200 г. рассчитайте массу воды, которую надо взять, чтобы получить раствор с массовой долей соли 12,5%

190
340
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Helenar2212
Helenar2212
4,7(60 оценок)
1.  масса 1л такого раствора: m(р-ра) = v*p = 1000 мл*1,34 г/мл = 1340 г m(h2so4) = m(р-ра)*w = 1340 г*0,44 = 589,6 г n(h2so4) = m/m = 589,6 г/98 г/моль = 6,02 моль2.  m(раствора)=р*v m(раствора)=1,1г/мл*80мл=88г

w(соли)=m(соли)/m(раствора)*100%

w(соли)=12г/88г*100%=13.6%

3.  100%/12.5%=8(частей)

8-1=7(частей н2о) 7*200(г)=1400(г) ответ: надо взять 1400г. н2о проверка: массовая доля(в процентах)=100%*(масса в-ва/масса р-ра)=100%*(200/(1400+200))=1/8*100%

89518099647
89518099647
4,5(85 оценок)

первая цепочка:

1)2kclo3=2kcl+3o2

2) 2cu+o2=2cuo

3)cuo + 2hcl(разб.) = cucl2 + h2o 

4)ca(oh)2 + cucl2 → cu(oh)2↓ + cacl2 

5)cu(oh)2 = cuo + h2o 

6)cuo + 2hno3 = cu(no3)2 + h2o 

7)2cu(no3)2 = 2cuo + 4no2 + o2 

 

вторая цепочка:

1)cao + h2o = ca(oh)2 

2)  ca(oh)2 + n2o5 = ca(no3)2 + h2o 

3)2ca(oh)2 + 4no2 = ca(no3)2 + ca(no2)2 + 2h2o(на счет этой не уверена)

4)ca(oh)2 = cao + h2o 

5)cao + co2 = caco3 

6)h2co3 + caco3(тверд.) = ca(hco3)2(разб.) 

 

могла бы и побольше пунктиков  

 

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS