Химия: Какой объём хлора вступит в реакцию с 6 моль пропана.

Aelly

03.05.2021 10:17

Химия

Есть ответ 👍

Какой объём хлора вступит в реакцию с 6 моль пропана.

102

131

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Timoha233

Химия

4,6(3 оценок)

С3h8 + cl2 = c3h7cl + hcl n(c3h8) = n(cl2) = 6 моль v(cl2) = 22.4 *6 =134.4 л

gabidullina200p00tmn

Химия

4,6(24 оценок)

а5. всё просто. соляная кислота - кислота. сразу можем убрать варианты 1 и 4, т.к. там тоже присутствуют кислоты, а кислоты с кислотами не работают. рассмотрим варианты 2 и 3. с цинком hcl работать будет, т.к. цинк в ряду активности стоит левее водорода. с гидроксидом калия ясное дело соляная кислота работать будет. с нитратом серебра тащем-то тоже, всё таки соль. значит подходит вариант 2. вариант 3 тоже подошёл бы, если бы не медь, которая стоит в ряду активности металлов правее водорода.

b1.

а - до реакции 1 вещество, а после 2. это вестимо реакция разложения.

б - до реакции 2 вещества, а после 1. это реакция соединения.

в - до реакции простое и сложное вещество и после реакции просто и сложное вещество. это реакция замещения.

г - ну последняя метод подбора уже реакция обмена. (кстати тут тебе и подсказка на вопрос а5)

в2. гидроксид кальция у нас щёлочь. щёлочи работают с кислотами, сильными кислотными и , амфотерными и солями. выходит надо выбрать 1,2 и 4. 1 - кислотный оксид. 2 - кислота, причём сильная. 4 - соль.

с1. эта тоже вроде не сложная. у тебя есть масса растворённого вещества - cacl2. она равна 25 грамм. у тебя масса воды = 457 грамм. масса вещества + масса воды = масса раствора. а по известной формуле w=mр.в./mр-ра, легко найти массовую долю. mр.в. - масса растворённого вещества, mр-ра - масса раствора. w=25/25+457/ надеюсь вычислить сумеете сами.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.