Какой объем со2 может быть получен при разложении 10 г мела, содержащего 97% сасо3?

10 г мела, содержащего 97% caco3 => m(caco3) = 9.7 г caco3 -> co2 + cao кол-во в-ва caco3 и co2 равны, тогда кол-во в-ва caco3 равно: υ(caco3) = 9.7/(40+12+16*3) = 0.097 моль тогда  υ(co2) = 0.097 моль => v(co2) = 22.4 * 0.097 л = 2.173 л

Дано:                                                       решение:                                                                                                                   w=m(в-ва) / m(смеси) * 100%                                                                                  m(v-va)= w * m(smesi) / 100%                                                                                  m(v-va)= 97*10 / 100=9.7                                                                                            9.7                         x                                                                                            caco3=cao +     co2                                                                                              100(mr(caco3))     22.4                                                                                              x= 9.7*22.4 / 100 = 2.1728(otvet)   m(caco3)=10 gramm w(primesei)=97% v(co2)=?

запишем уравнение реакции:

hno₃ + nh₃ = nh₄no₃

найдём молярные массы веществ:

mr (hno₃) = 1 + 14 + 16 * 3 = 63 г\моль

mr (nh₄no₃) = 14 + 1 * 4 + 14 + 16 * 3 = 80 г\моль

найдём массу hno₃ в растворе:

m (hno₃) = 15 * 0,2 = 3 г

теперь составим пропорцию:

из 1 моль hno₃ получается 1 моль nh₄no₃, тогда

из 63 г hno₃ получается 80 г nh₄no₃

из 3 г nho₃ получается x nh₄no₃

x = 80 * 3 / 63 = 3,81 г

ответ: 3,81 г