Какая масса осадка образуется при взаимодействии 53 г хлорида железа (3) и 62 г гидроксида натрия

214

417

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

povolyasha

Химия

4,6(93 оценок)

Fecl3+3naoh--> fe(oh)3(ос.)+3nacl n(fecl3)=m/m=53г/162,5г/моль=0,326 моль n(naoh)=m/m=62г/40г/моль=1,55 моль fecl3 явно в недостатке, значит, вычисления проводим по нему. n(fe(oh)3)=n(fecl3)=0,362 моль однако т.к. щелочь в избытке, а fe(oh)3 - амфотерный гидроксид, то реакция идет дальше: 3naoh+fe(oh)3--> na3[fe(oh)6] найдем хим. кол-во оставшегося naoh: n'(naoh)=n(naoh)-3*n(fecl3)=1,55моль-3*0,362моль=0,464 моль теперь уже щелочь в недостатке. считаем по ней. n'(fe(oh)3)=n'(naoh)/3=0,464моль/3=0,155 моль теперь можно найти количество нерастворившегося гидроксида: n''(fe(oh)3)=n(fe(oh)3)-n'(fe(oh)3)=0,362моль-0,155моль=0,207 моль m''(fe(oh)3)=n*m=0,207моль*107г/моль=22,15 г ответ: 22,15 г

ananasik79

Химия

4,4(32 оценок)

Распределяем в соответствии с принципом паули: в атоме не может быть электронов со одинаковым значением всех четырёх квантовых чисел 3d⁸4s² для 3d⁸ n=3, l=2, m = -2, s = +1/2 n=3, l=2, m = -2, s = -1/2 n=3, l=2, m = -1, s = +1/2 n=3, l=2, m = -1, s = -1/2 n=3, l=2, m = 0, s = +1/2 n=3, l=2, m = 0 , s = - 1/2 n=3, l=2, m = +1, s = +1/2 n=3, l=2, m = +2, s = +1/2 для 4s² n=4, l=0, m = 0, s = +1/2 n=4, l=0, m =0 , s = -1/2

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.