Составить формулы: hf, h2s, br2, y2, cas

Объяснение:

Характеристика фосфор :  

1) Название элемента -фосфор )в переводе из греческого светоносный).  

химический  символ - P, порядковый номер - № 15 ,  

атомная масса Ar=31  Группа - 5, подгруппа- главная , 3-й  период    

Заряд ядра атома фосфора Z=+15 (в ядре 15 протонов-  

p⁺ и 16 нейтронов - n⁰)  

Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на  

которых располагаются 15 электрона.    

3) Исходя из вышеизложенного  

напишем строение атома фосфора и его электронную формулу:  

а). Модель атома фосфора при дуг:  

₊₁₅P)₂)₈)₅    

б). Модель атома, электронная формула фосфора:

₊₁₅P 1s²2s²2p⁶3s²3p³  

в).Электронно-графическая модель атома:    

                p       ↑  ↑  ↑    

3уровень  s   ⇵  

               p           ⇅  ⇅  ⇅  

2уровень s   ⇅  

1уровень вещество фосфор неметалл, состоит из  одного атома и из 4 атомов P₄. Элементарный фосфор существует в виде нескольких устойчивых аллотропических модификаций (видоизменений): зеленовато-белый, красный, желтый, чёрный и металлический  фосфор,  Валентность в соединениях  равна 5 , степень окисления +5, -3. Фосфор–может быть, как восстановителем так и окислителем  

5. Молекулы атомов в  группе, главной подгруппе  

одноатомные. С увеличением заряда ядра атома от азота до висмута неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются. Висмут типичный металл.  

6.  Молекулы атомов веществ в периоде: натрий, магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора одноатомные и четырехтомные P₄, серы многоатомные (S)n, хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл, кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева направо в  периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний,  алюминий - восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как  восстановителями, так  окислителями.  

7. Формула высшего оксида: P₂O₅ – основной оксид  

8.  Формулы гидроксидов:  HPO₃ -метафосфорная кислота(прозрачная стекловидная масса), H₃PO₄ - слабая трехосновная ортофосфорная фосфорная кислота.  Соли ортофосфорной кислоты  называют ортофосфоты.

При нагревании до 200—250 °C ортофосфорная кислота обезвоживается и образует пирофосфорную кислоту H₄P₂O₇., в результате дальнейшей дегидратации которой при 400—500 °C  образуется метафосфорная кислота HPO₃.  

9.   Образует неорганическое соединение с водородом: фосфин  с формулой PH₃. Фосфин — бесцветный ядовитый газ (при нормальных условиях). Чистый фосфин не имеет запаха, но образцы технического продукта обладают неприятным запахом, похожим на запах тухлой рыбы.  Плохо  растворяется в воде.