Спланом характеристики элемента сl. (9 класс! ) 1.) волентность и волентные возможности, степень окисления. 2.) формула летучего водородного соединения. 3.) формула высшего оксида (кислотный, основной, амфотеро.)

1)находится в 7 группе, отсюда может проявлять валентность 1,3,5,7. а степени окисления -1,+1,+3,+5,+7(в соединениях hcl, hclo, hclo2, hclo3, hclo4 соответственно) 2)hcl 3)cl2o7 - кислотный оксид

Моля́рная ма́сса вещества — масса одного моль вещества. для отдельных элементов молярной массой является масса одного моля отдельных атомов этого элемента. в этом случае, молярная масса элемента, выраженная в г/моль, численно совпадает с массой атома элемента, выраженной в а. е. м. (атомная единица массы) . однако, надо четко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно, и отличаются по размерности. [1] молярные массы сложных молекул можно определить, суммируя молярные массы входящих в них элементов. например, молярная масса воды (h2o) есть mh2o = 2 mh +mo = 2·1+16 = 18 (г/моль) . масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы, называется молекулярной массой данного вещества. относительная молекулярная масса вещества показывает отношение массы его молекулы к 1/12 части массы атома углерода. относительная молекулярная масса является безразмерной величиной потому, что атомные массы элементов, входящих в состав молекулы, также безразмерные величины. относительная молекулярная масса обозначается символом м (r) . молекулярная масса вещества вычисляется следующим образом. относительные атомные массы каждого элемента умножаются на число их атомов, в составе молекулы. полученные величины суммируются. например, вычислим относительную молекулярную массу воды: м (r)(н2о) = (2*1) + 16 = 18 а молекулярная масса воды равна: м (н2о) = (2*1) а. е. м. + 16 а. е. м. = 18 а. е. м формула является важнейшим понятием в и выражает состав вещества. относительная молекулярная масса вычисляется по формуле вещества. относительная молекулярная масса вещества показывает, во сколько раз масса его больше 1/12 части массы атома углерода.