Решите эти подробно и с объяснением и, если будет удобно, с условием. 11. вычислите массу азотной кислоты, полученной при взаимодействии 65 г нитрата натрия с серной кислотой, если массовая доля выхода азотной кислоты от теоретически возможного равна 0,7 (или 70 %). расчет ведите с учетом получения средней соли – сульфата натрия. 12.при растворении 35,5 г оксида фосфора (v) в избытке гидроксида натрия было получено 65,6 г фосфата натрия. определите выход продукта реакции (в%) от теоретически возможного.

270

416

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Дончара

Химия

4,6(25 оценок)

2nano₃ + h₂so₄ = na₂so₄ + 2hno₃ m(nano₃)=65 г w=0,7 по уравнению реакции: m(hno₃)/2m(hno₃)=m(nano₃)/2m(nano₃) теоретическая масса азотной кислоты: m(hno₃)=m(hno₃)m(nano₃)/m(nano₃) практическая масса азотной кислоты: m*(hno₃)=wm(hno₃)=wm(hno₃)m(nano₃)/m(nano₃) m*(hno₃)=0,7*63г/моль*65г/(85г/моль)=33,7 г m(p₂o₅)=35,5 г m*(na₃po₄)=65,6 г p₂o₅ + 6naoh = 2na₃po₄ + 3h₂o по уравнению реакции: m(na₃po₄)/2m(na₃po₄)=m(p₂o₅)/m(p₂o₅) теоретическая масса фосфата натрия: m(na₃po₄)=2m(na₃po₄)m(p₂o₅)/m(p₂o₅) выход продукта: w=m*(na₃po₄)/m(na₃po₄) w=m*(na₃po₄)m(p₂o₅)/{2m(na₃po₄)m(p₂o₅)} w=65,6г*142г/моль/{2*164г/моль*35,5г}=0,8 (80%)

mary357vozd80s

Химия

4,7(82 оценок)

1. реагируют с водой с образованием щелочи - растворимого основания

2me+2h2o=2meoh+h2↑

me-{li, k, na, cs, rb}.

2. все щелочные металлы - восстановители, окислительных свойств не проявляют.

3. для этих металлов характерна одна степень окисления +1.

4. при внесении соли щелочного металла в пламя горелки, оно окрашивается в характерный цвет - li(карминово-красный), na(жёлтый), k(фиолетовый), rb(буро-красный), cs(светло-сиреневый). именно по цвету пламени и различают соли щелочных металлов.

5. все щелочные металлы получают электролизом расплавов их солей, образующих природные минералы (nacl - галит, kcl - сильвин, (cs, na)[alsi2o6]•nh2o - поллуцит), иногда электролизом расплавов гидроксидов

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.