1. смесь равных объемов водорода и неизвестного газа имеет относительную плотность по гелием 2,375. определите моляра массу неизвестного газа. 2.какой объем водорода можно получить при нормальном давлении и температуре +27 с, если 1,215 г алюминия поместить в раствор калий гидроксида, объем которого составляет 5,79 мл, а массовая доля щелочи - 30% и плотность - 1,29 г / мл? 3.массовая доля водорода в гидриде неизвестного металла составляет 2,5%. определите матал и укажите молярную массу гидроксида этого металла.

1)  т.к.  объемы  прямо пропорц-ы  молям,  то  пол-м  выр-е  для  молярной  массы  смеси  h2  и неизв-го  газа:   0.5*2+0.5*x = 2.375*4,  откуда  х  (молярная масса неизв-го газа)  =  17  г/моль  (вероятно, неизв-й газ - аммиак  nh3); 2) ур-е  р-ии: а)  2al  (м = 27 г/моль)  + 2koh  (m = 56 г/моль)  + 6h2o  (m = 18 г/моль)  = 2k[al(oh)4]  +  3h2;   n  al  =  1.215/27  =  0.045  моль, n  koh  =  1.29*5.79*0.3/56  =  0.04 моль,  n  h2o  = 1.29*5.79*0.7/18  =  0.290465  моль; koh  нах-ся  в  недостатке  и  т.о. n  h2  сос-т  0.04*(3/2)  =  0.06  моль; на  осн-ии  з.  менделеева-клапейрона v  h2  сос-т  (0.06*8.314*(273+27))/101  =  1.4817  л; 3)  м.д.  металла  сос-т  100-2.5  =  97.5%;   в  100  г  mehx  сод-ся 97.5  г me  и  2.5  г  h,  а  м  экв.  me  (м экв. h сос-т  1 г/моль) сос-т 97.5/2.5  =  39  г/моль; такая  м экв. me  соот-т  1-валентному металлу  калию  k  (m = 39 г/моль),  обр-му  гидроксид  koh  с  молярной  массой  соот-но  56  г/моль.

H2+cl2=2hcl cuco3+2hcl=h2o+co2↑+cucl2 cucl2+fe=fecl2+cu↓ fecl2+2naoh=2nacl+fe(oh)2↓ fe(oh)2=t=feo↓+h2o feo+h2so4=feso4+h2o