Какой объем водорода выделится при взаимодействии 13 г. цинка содержащего 2% примесей с соляной кислотой.

Zn + 2hcl = zncl2 + h2↑                            найдем массу и объём веществ по уравнению: m = m x nm(zn) = 65 г/моль х 1 моль = 65 г v = vm x nv(h2) = 22,4 л/моль х 1 моль = 22,4 л теперь найдем массу цинка в смеси: ω = m(в-ва) х 100% / m(смеси)m(в-ва) = ω х  m(смеси) / 100% m(zn) = 2% х 13 г /100 % = 0,26 г теперь найдем объём водорода, составив пропорцию по уравнению: 0,26 г / 65 г = х л / 22,4 лv(h2) =   0,26 г х 22,4 л / 65 л = 0,0896 л теперь найдем количество водорода: v = vm x nn = v / vm n(h2) = 0.0896 л / 22,4 л = 0,004моль

Zn+2hcl=zncl2+h2 mzn=13*0.98=12.74 г nzn=12.74/65=0.196 моль vh2=22.4*0.196=4.4 л водорода

Достигнуть нужного эффекта конкретной аналитической реакции возможно лишь при условии строгого соблюдения оптимальных условий ее проведения. оптимальные условия определяются концентрацией реагирующих веществ, рн сре¬ды, температурным режимом, способом проведения реакции, приемом наблюдения, учетом влияния посторонних ионов. рассмотрим некоторые примеры. чтобы образовался какой-либо осадок, надо с определенного реагента создать в реакционной среде условия, при которых получается пересыщенный раствор. заметим, не всегда для создания условий пересыщения раствора ионами, образующими в дальнейшем осадок, следует прибавлять избыток реагента. в присутствии избытка реагента реакция может не заканчиваться на стадии образования осадка, а протекать далее. при этом ожидаемый эффект реакции будет либо «смазан», либо вообще отсутствовать. например, при обнаружении ионов hg2+ с ki по реакции hg(n03)2 + 2ki            4hgi2 + 2kn03 в случае избытка реагента ki вместо осадка ярко-красного цвета hgl2 образуется растворимое комплексное соединение, окрашивающее раствор в бледно-желтый цвет: hgi2 + 2ki —+ k2[hgi4]. влияние рн среды наглядно видно при проведении реакций обнаружения к+ в соединениях кс1 и кон с реагента натрия: 2kc1 + na3 [со(м02)б] 3koh + na3 [co(n02)6] ? -> 4 k2na [со (n02)6] +2naci, -1 co (он) з + 3kn02 + 3nan02 в первом случае получается ожидаемый осадок желтого цвета k2na [со (n02)6], а во втором — черного цвета гидроксид со(он)3, образующийся в результате разрушения реагента он~-ионами. чтобы обнаружить ионы к+ в соедине¬ниях кон, k2s и ki с натрия, потребуется предварительно удалить ионы он", s ~ и 1~ (гидроксид-ионы — реакцией нейтрализации, а сульфид- и иодид-ионы — например, осаждением в виде малорастворимых солей ag2s и agl). в противном случае реагент будет разрушаться перечисленными анионами. опти¬мальные условия проведения этой реакции: рн 3—7, довольно концентрированный раствор, нагревание, отсутствие ионов nh4+ которые такой же желтый кристаллический осадок (nh4)2na [co(n02)6]. 119