При взаимодействии магния массой 1,2г с раствором серной кислоты получили соль массой 5.5г. определите выход продукта реакции(%) цинк растворили в соляной кислоте массой 300г с массовой долей hcl 25%. чему равна массовая доля практического выхода, если масса полученного хлорида цинка составила 130г?

190

299

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

maxprok2012

Химия

4,7(38 оценок)

! сейчас решим

1. для начала составим уравнение реакции

mg + h2so4 = mgso4 + h2

рассчитаем теоретический выход в данной реакции. над магнием напишем его массу (1,2г), а под ним - молярную массу (24). над солью поставим x, а под ней - молярную массу (24+32+64= 120). считаем крест накрест.

x = (1,2*120): 24 = 6 г соли. чтобы узнать выход, разделим фактических выход на теоретический. η= 5,5: 6 = 0,917 или 91,7%

2. для начала составим уравнение реакции

zn + 2hcl = zncl2 + h2 . узнаем количество соляной кислоты, для этого умножим массу раствора на массовую долю. m(hcl) = 300*0,25 = 75г. теперь можем рассчитать сколько должно было получится в теории соли. для этого на соляной кислотой напишем ее массу (75), а под ней - молярную массу, не забыв умножить на коэф. перед молекулой, итого 73. над солью поставим x, а под ней - молярную массу 136. считаем крест накрест

x = (75*136): 73 = 139,7 г. теперь можем рассчитать выход, таке как в прошлой .

η= 130: 139,7 = 0,93 или 93%

готово!

matveydayp0cd3p

Химия

4,4(74 оценок)

4o2 + ch4 = co2 + h2o количество вещества ( сh4) = 2/16=1/8 моль количество вещества ( o2 ) = 1/8 * 4 = 1/2 моль v ( o2 ) = 1/2 * 22,4= 11,2

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.