Решить .(желательно с развернутым ответом). при сжигании 50л смеси метана и этана в 190л кислорода получилось 120л смеси углекислого газа и кислорода, плотность по водороду равна 20.5. определить процентный состав смеси метана и этана.

Уравнения происходящих реакций: ch₄ + 2o₂ = co₂ + 2h₂o 2c₂h₆ +7o₂ = 4co₂ + 6h₂o. часть кислорода не прореагировало и осталось среди газообразных продуктов рекции. m(co₂) = 44 г/моль m(o₂) = 32 г/моль m(h₂) = 2 г/моль m(co₂)·ν(co₂) + m(o₂)·ν(o₂) = 20,5·m(h₂)·(ν(co₂) + ν(o₂)) 44ν(co₂) + 32·ν(o₂) = 20,5·2·(ν(co₂) + ν(o₂)) 44ν(co₂) + 32·ν(o₂) = 41ν(co₂) + 41ν(o₂) 3ν(co₂) = 9ν(o₂) ν(co₂) = 3ν(o₂) количество вещества пропорционально объёму, поэтому: v(co₂) = 3v(o₂). поэтому v(o₂) в продуктах реакции составил 1/4 от 120 л, т. е. 30 л. с прореагировало 190 - 30 = 160 л o₂. обозначим v(ch₄) за x. тогда v(c₂h₆) = 50 - x. из первого уравнения следует, что с ch₄ прореагировало 2x литров o₂. из второго уравнения следует, что с c₂h₆ прореагировало (50 - x)·7/2 литров o₂. объём всего прореагировавшего o₂ составляет 160 л. тогда: 2x + (50 - x)·7/2 = 160 4x + 350 - 7x = 320 3x = 30 x = 10 v(ch₄) = 10 л v(c₂h₆) = 50 - 10 = 40 л

fes2+ 2o2= fe+ 2 so2 

n(fes2)= 380\120= 3.16 моль

n(fes2)=n(fe)=3.16 моль по уравнению реакции

m(fe)= 3.16 * 56= 177 грам ответ