Сколько вольфрама можно получить из 69,6г оксида вольфрама(vi) при восстановлении водородом, если выход продукта составляет 85% от теоретически возможного.

192

467

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

JesperWecksell

Химия

4,6(43 оценок)

Wo₃ + 3h₂ = w + 3h₂o по уравнению реакции m(wo₃)/m(wo₃)=m(w)/m(w) теоретическая масса вольфрама m(w)=m(w)m(wo₃)/m(wo₃) практическая масса вольфрама m*(w)=xm(w) m*(w)=xm(w)m(wo₃)/m(wo₃) m*(w)=0,85*183,9*69,6/231,9=46,9 г

VarvaraErrorFell

Химия

4,8(4 оценок)

Дано решение m (mgo)=20г mg o + 2hno3 - mg (no3)2 + h2o m(hno3)= 63г n (mgo)= m/m =20г /40 г/моль=0,5моль m (mg (no3)2) -? n (hno3) = m/m = 63/ 63= 1 моль избыток n(mg (no3)2)= n(mgo)= 0.5 моль m (mg (no3)2)= n*m= 0.5 моль* 148г/моль= 74г ответ: 74 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.