Сплав меди и алюминия массой 1 грамм обработали избытком щёлочи. объем выделившегося газа составил 340 мл. определите массовые доли металлов в сплаве? ( с решением для про

Вероятнее всего, при обработке данного сплава щелочью будет растворяться алюминий с выделением водорода и  образованием комплексного соединения  алюминия, а медь останется нетронутой:   2  al + 2  naoh + 6 h₂o  = 2 na[al(oh)₄] + 3 h₂↑ поскольку щелочь в избытке, весь алюминий растворился. значит, количество выделившегося водорода эквивалентно количеству растворившегося алюминия. согласно уравнению, из 2 моль (2*27 г) алюминия образуется 3 моль (3*22,4 л) водорода. а в нашем случае из х г алюминия получилось 340 мл водорода. 27 г - это масса одного моль алюминия, то есть его молярная масса, 22,4 л - это молярный объем любого газа, то есть объем, занимаемый одним моль любого газа при нормальных условиях (давление 1 атмосфера, температура 0°с (273 к)) 2   al   + 2  naoh + 6 h₂o  = 2 na[al(oh)₄]   +    3 h₂↑ 2*27 г                                                             3*22,4 л х г                                                                     340 мл составляем пропорцию: 2*27 г   3*22,4 л х г 340 мл решаем пропорцию, заодно переходим от мл к л (340 мл = 0,340 л). х = 2*27 г * 340 мл / (3*22,4) л = 2*27 г * 0,340 л / (3*22,4) л =  0,273 г масса алюминия в сплаве 0,273 г.  чтобы найти массу меди, нужно из массы сплава отнять массу алюминия: 1 г - 0,273 г = 0,727 г масса меди в сплаве 0,727 г. массовая доля вещества в смеси (сплаве, растворе) - это масса этого вещества, деленная на массу смеси (сплава, раствора) массовая доля алюминия равна 0,273 г / 1 г = 0,273 = 27,3% массовая доля меди равна 0,727 г / 1 г = 0,727 = 72,7% конечно, можно было и не делить на единицу. это для запоминания определения массовой доли )) 

Простые - cl2. s. c сложные- naoh. so2. cuso4 cl2- светло- зеленый газ, ядовит, сильный окислитель, реагирует с металлами и неметаллами, одна молекула cl2 принимает 2 электрона( т,е, 1 атом cl принимает 1 электрон), углубленка- cl2 диспропорционирует в растворе щелочи, вступает в реакции замещения с органическими соединениями, вытесняет менее активный галоген из солей и соединений