Напишите уравнения реакций,происходящих между попарно взятыми веществами: а)металлический натрий и хлор б)растворы гидроксида натрия и хлорида меди в)оксид меди (ii ) и водород г)оксид меди (ii ) и серная кислота.укажите,какие из реакций являются окислительно-восстановительными.дайте обоснованный ответ.

139

308

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

vipvip16tk

Химия

4,5(93 оценок)

A)2na⁰+cl₂⁰=2na⁺cl⁻ na⁰-e⁻ = na⁺ | 2 восстановитель, процесс окисления cl₂⁰ + 2e⁻ = 2cl⁻ | 1 окислитель, процесс восстановления данная реакция относится к овр б)2na⁺oh⁻+cu⁺²cl₂⁻ = cu⁺²(oh)₂⁻+2na⁺cl⁻ 2na⁺+2oh⁻+cu²⁺+2cl⁻ = cu(oh)₂ + 2na⁺+2cl⁻ cu²⁺+2oh⁻ = cu(oh)₂ данная реакция относится к рио, но не к овр (т.к. степени окисления не изменяются. в)cu⁺²o⁻²+h₂⁰=cu⁰+h₂⁺o⁻² cu⁺² + 2e⁻ = cu⁰ | 1 окислитель, процесс восстановления h₂⁰ - 2e⁻ = 2h⁺ | 1 восстановитель, процесс окисления данная реакция относится к овр. г) cu⁺²o⁻²+h₂⁺s⁺⁶o₄⁻²=cu⁺²s⁺⁶o₄⁻²+h₂⁺o⁻² сuo + h₂so₄ = cuso₄ + h₂o cuo+2h⁺+so₄²⁻ = cu²⁺+so₄²⁻ + h₂o cuo + 2h⁺ = cu²⁺ + h₂o данная реакция относится к рио, но не к овр (т.к. степени окисления не изменяются. рио - реакции ионного обмена овр - окислительно-восстановительные реакции

Софія133

Химия

4,5(62 оценок)

A)2na+cl2=2nacl (является овр) б)2naoh+cucl2=cu(oh)2+2nacl (не овр) в)cuo+h2=cu+h2o (является овр) г)cuo+h2so4=cuso4+h2o (не овр)

pankewitchkati

Химия

4,5(66 оценок)

3naoh +h3po4 = na3po4 + 3h2o средняя соль (фосфат натрия)

20: 40=0,5моль 40-это мольрная naoh

3: 1=0,5: х

х= 0,5: 3 = 0,16666

0,1666 х 164 = 27.3г

164 молярная масса na3po4

ответ : 27г вроде так: )

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.