При розчиненні у воді 15, 4 г. сплаву калію з натрієм виділилось 6, 72 л. водню. визначте масові частки натрію і калію в суміші.

104

202

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Аня8785

Химия

4,4(1 оценок)

Дано: m(спл) = 15,4 г v(h2) = 6,72 л знайти: ω( ω( розв'язок. n(h2) = v/vm = 6,72 л/22.4 л/моль = 0,3 моль складаємо рівняння реакцій: 2na+2h2o = 2naoh + h2↑ 2k+2h2o = 2koh + h2↑ з рівнянь реакцій бачимо, що [n(na)+n(k)]=2n(h2) тобто, n(na)+n(k) = 2*0,3 моль = 0,6 моль примемо масу калію за х г, тоді маса натрію складає (15,4-х) г n(k) = m/m = х г/39 г/моль n(na) = m/m = (15,4 г- х) г/23 г/моль х/39+(15,4-х)/23=0,6 23х+600,6-39х=538,2 х=3,9 г ⇒ m(к) m(na) = 15,4 г - 3,9 г = 11,5 г ω(na) = 11.5 г/15,4 г = 0,7468 або 74,68% ω(к) = 3,9 г/15,4 г = 0,2532 або 25.32% відповідь: 74,68% na та 25,32% k

smartass2

Химия

4,8(26 оценок)

А) cuso₄ + 2naoh=cu(oh)₂↓ + na₂so₄ cu²⁺ + so₄²⁻ +2na⁺ + 2oh⁻=cu(oh)₂↓ + 2na⁺ + so₄²⁻ cu²⁺ + 2oh⁻=cu(oh)₂↓ б) h₂so₄ + fe(oh)₂= feso₄ + 2h₂o 2h⁺ + so₄²⁻+ fe(oh)₂= fe²⁺ + so₄²⁻ + 2h₂o 2h⁺ + fe(oh)₂= fe²⁺ + 2h₂o h₂⁺so₄ + fe⁰ = fe⁺²so₄ +h₂⁰ (это окислительно-восстановительная реакция) h⁺ +e⁻⇒h⁰ 1 окислитель, процесс восстановления fe⁰-2e⁻⇒fe⁺² 2 восстановитель, процесс окисления h₂so₄ + ba(oh)₂= baso₄↓ + 2h₂o 2h⁺ + so₄²⁻ + ba²⁺ + 2oh⁻ = baso₄↓ + 2h₂o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.